Bonjour.
Je ne comprends pas non plus pourquoi lorsque qu'un atome est plus volumimeux ( situé en bas du tableau périodique ) a une interaction plus faible ?
Ces atomes sont moins électronégatifs ! C'est-à-dire qu'ils ont peu tendance à attirer les électrons lors de la formation d'une liaison "covalente".
Certes il y a une relation entre leur "volume" et l'électronégativité, cependant il est inutile que vous vous attachiez à cela, retenez que l'électronégativité augmente lorsque l'on monte dans une colonne du tableau et qu'elle augmente quant, sur une même ligne du tableau on se déplace vers la gauche (vers les halogènes).
Evidemment les gaz nobles (dernière colonne) n'ont aucune électronégativité et retenez que l'HYDROGENE qui même s'il appartient à la première colonne à un électronégativité à peine inférieure à celle du carbone.
Je voulais savoir quel était le rapport entre les interactions de Van der Walls, ponts hydogènes et les températures de fusion ?
Un molécule polaire se lie (interaction électriques) plus ou moins avec une autre molécule polaire voisine. Plus ces liaisons sont fortes plus il est difficile de les briser. ATTENTION il s'agit de forces électriques entre molécules voisines (liaison intermoléculaire) et pas d'une liaison entre atomes pour former une molécule (liaison intramoléculaire).
Ces forces sont dites de Van Der Walls. Remarquez que lorsqu'elles apparaissent entre
un atome très électronégatif (azote N et oxygène O)
d'une molécule et
un atome d'hydrogène d'une autre molécule elles sont appelées
liaisons (ou pont) hydrogène.
Quelle est la conséquence de ces liaisons ?
La cohésion de la matière : comme les molécules sont liées pas ces interactions électriques le matériau qu'elles constituent est solide ou liquide.
Qu'est-ce qui se passe quand on assiste à un changement d'état ?
Revenons à ce que vous savez sur la température : il s'agit du point de vue des molécules ou des atomes de la mesure de l'agitation (on parle d'agitation thermique) ; plus la température est élevée plus l'agitation des molécules ou des atomes est grande.
Je suppose que vous avez compris ce qui se passait lors d'un changement d'état : lorsque l'on chauffe le solide l'agitation des molécules qui le constituent augmente. Les liaisons de Van Der Walls ou hydrogène sont, au début suffisamment "fortes" pour maintenir la cohésion du solide. Les molécules se contentent de vibrer.
Mais lorsque la température est suffisante, ces liaisons "cassent" les molécules voisines se séparent, s'éloignent. Elles se lient évidemment aussitôt à d'autres molécules, l'état de la matière est liquide : comme les liaisons ne cessent de se casser et de se reformer les molécules peuvent glisser les unes sur les autres mais restent quand même plus ou moins liées, ce qui explique la fluidité de cet état.
SI la température devient trop grande l'agitation est telle que les liaisons de Van Der Walls ou hydrogène ne peuvent plus se reformer après s'être cassées, les molécules ne sont plus liées électriquement entre elles, la matière qu'elles constituent est à l'état gazeux.