SOS physique-chimie

On brule completement une masse m1 d'un alcane A; on receuille une masse m2=13.2g de dioxyde de carbone et une masse m3=6.30g d'eau

1) Ecrire l'équation de la combustion complete d'un alcane ayant n atome de carbone

2) Determiner les quantité de dioxyde de carbone et d'eau obtenus; en déduire la valeur de n et la formule de A

bonjour, ceci est l'énoncé de l'exercice que je doit faire je ne comprend pas comment est ce que je peux ecrire une equation de combustion...
pouvez vous m'aider svp?

sarah

Sarah,

Une réaction de combustion se fait toujours en présence de dioxygène. Si elle est complète, elle ne forme que du dioxyde de carbone et de l'eau.

A vous d'ajuster l'équation, ce qui vous permettra de resoudre la suite de l'exercice.

d'accord
j'ai écris ça :

CnH2n+2 + O2 --> CO2 + H20 (d'après l'énoncé)
en équilibrant l'équation on obtien :
CH4+ 2O2-->CO2 + 2H20

c'est juste?

pour la deuxieme question j'ai fais :

n(co2)= m2/M(C02)=13.2/44=3.10^-1 Mol
n(H20)=m3/M(H20)=6.30/18=3.5.10^-1Mol

qu'en pensez vous?

Pourquoi partir du principe que l'alcane est CH4 ? Je n'ai pas dit que vous obteniez CO2 avec un coefficient stoechiométrique de 1 et H2O avec un coefficient stoechiométrique de 1 (idem pour O2).

Il faut ajuster l'équation avec les n.

Si la réponse à la quetion précédente avait été la bonne, vous auriez trouvé la même quantité de CO2 et de H2O. ce n'est pas le cas, donc cela prouve qu'il faut reprendre la question précédente. (voir autre réponse).