SOS physique-chimie

bonjour j'ai un probleme avec cet exercice dont je vous joint l'énoncé:

Un alcane A a une masse molaire M=72.0g.mol-1
1) déterminer la formule brute de A
2) En déduire les formules semi-developpées possibles pour A
3) Donner l'écriture topologique et le nom de tous ces isomeres
4) Préciser la nature des diverses isoméries mises en jeu
5) identifier A sachant que sa chaine carbonée est linéaire

Voici ce que j'ai fais
J'ai dis que la masse molaire du carbone est de 12g.mol-1
j'ai donc divisé 72.0 par 12.0 et j'ai obtenue 6g.mol-1
j'ai ensuite écrit que comme c'était un alcane je pars de la formule :
CnH2n+2
et donc la formule brute est C6H14
mais lorsque je calcule la masse molaire de cette espece je ne retombe pas sur les 72g.mol-1 du départ
aidez moi svp

Sarah

Bonjour sarah,

Si vous divisez 72 par 12, vous faites comme s'il n'y avait que des atomes de carbone, ce qui n'est pas possible, car pour un alcane il y a bien 2n+2 atomes d'H pour n atomes de C.

Si la formule générale est CnH2n+2, la masse molaire générale est donc M = n*12,0+(2n+2)*1,0 = ...

A vous de continuer.

j'ai réussi a faire l'exercice !!
enfin je pense...

J'ai essayé grace a la formule semi developpé d'assemblé des hydrocarbure les uns a la suite des autres jusqu'a obtenir 72g.mol-1
je trouve au final C5H12
j'arrive à trouver deux isomere de chaine et de position:
CH3-CH2-CH2-CH2-CH3

CH3-CH-CH3
|
CH2-CH3

Comme l'enoncé nous indique que la chaine carboné de A est linéaire c'est donc la premiere formule semi developpée qui convient
est ce la bonne réponse?

Sarah

Vous avez les bonnes réponses. Il vous reste à mettre un peu en forme les réponses, en utilisant par exemple la méthode que je vous ai donnée pour déterminer la formule brute, qui est ... un peu plus systématique (n'abandonnez pas pour autant votre méthode de recherche, elle est parfois plus rapide).

Bon courage Sarah, et bon travail.

je vous remerci de votre aide !!

J'ai tout rédigé et bien mis en forme clairement !

bonsoir