SOS physique-chimie

Je n ai aucun cours sur ce tp,
L'énoncé est :
on effectue la combustion d'un fusain contenant 24 g de carbone c dans un récipient de 72 L de dioxygène O2; il se forme du dioxyde de carbone CO2
(Volume molaire : Vm = 24 L/mol : e volume molaire est le volume d une mole de n importe quel gaz)

ensuite on me demande de calculer les quantités de matière initiales puis d établir le tableau d'avancement de la réaction chimique et de déterminer le réactifs limitant.

Je ne comprends strictement rien alors si quelqu'un peut m 'aider je le remercie volontiers !

Bonjour Lucie,
En classe de seconde, vous avez vous comment écrire l'équation d'une réaction chimique et les quantités de matière ( n en mole). Je vous invite à vous y reporter.
Pour commencer, vous devez établir l'équation chimique de la réaction entre le carbone et le dioxygène et l'équilibrer. A vous.

L equation de la reaction donne :
C + O2 --> CO2
2c + O2 --> 2CO ?

Les réactifs ( espèces chimiques avant la transformation) sont bien carbone [ C] et le dioxygène \(O_2\) et l'unique produit ( espèce chimique formée ) est le dioxyde de carbone \(CO_2\). Quelle est la bonne équation chimique parmi les deux que vous me proposez?
Vous devez ensuite calculer les quantités de matière des réactifs.
Pour le carbone, quelle relation existe-t-il entre la masse m en g et la quantité de matière n en mol.?

la seconde
2C + O2 = 2CO

je dois donc faire n =m/M
pour le carbone : n = 24 / 12 = 2 mol
pour le dioxygéne M=16*2=32 g/mol et 72L = 72 000 g car 72 L = 72000 mL et 1 mL = 1g donc n = 72 000 / 32 = 2 250 mol

Pourquoi la seconde dans laquelle le produit formé est le monoxyde de carbone CO alors que l'énoncé vous indique qu'il se forme du \(CO_2\)?
pour le carbone : n = 24 / 12 = 2 mol : oui.
pour le dioxygéne M=16*2=32 g/mol oui
et 72L = 72 000 g car 72 L = 72000 mL et 1 mL = 1g donc n = 72 000 / 32 = 2 250 mol : c'est faux. Le dioxygène est un gaz. Quelle information vous donne l'énoncé concernant les gaz?

Alors : 2C + O2 = 2CO2 ?
Vm = 24 L/mol
donc pour le carbone = N = V/ Vm = 72 / 24 = 3

"Alors : 2C + O2 = 2CO2 ?" non. Vous l'aviez écrit correctement tout à l'heure. L'équation chimique vérifie la conservation des éléments chimique [ ici C et O dans les réactifs et produits] et la conservation du nombre d'atomes de chaque sorte : pour le carbone dans les réactifs 2C et dans les produits 2C, c'est bon. Par contre pour l'oxygène dans les réactifs 2O et dans les produits 2x2O = 4 O. Ça ne va pas.
Vous avez écrit : C + O2 --> CO2 : ici c'est correct.
Il faut faire attention à ce que vous écrivez: "donc pour le carbone = N = V/ Vm = 72 / 24 = 3". J'ai souligné ce que vous deviez corriger et il manque l'unité. A vous.

Pour le Carbone on a n = V / Vm = 72 / 24 = 3 mol

Pour le dioxygène * n(gaz) = *

Ce n'est pas pour le carbone mais pour \(O_2\).

Maintenant, nous avons déterminé les quantités de matières des réactifs à l'état initial : n(\(O_2\)) = 3 mol et n( C ) = 2 mol. Le réactif limitant est celui qui disparait en premier. A partir de l'équation chimique et des quantités de matières des réactifs à l'état initial, quel est le réactif limitant?

Le carbone car sa quantité de matière en mol est inférieur a celle du dioxygène ?

Oui . L'équation indique qu' 1 mol. de carbone réagit avec 1 mol. de \(O_2\) pour former 1 mol. de \(CO_2\). Donc pour 2 mol. de C il faut 2 mol. de \(O_2\).