SOS physique-chimie

Bonjour,
Dans mon sujet on me demande de calculer la quantité de matière dans 15.0 cL d'alcool éthylique (éthanol) de formule C2H60 et de densité 0.79
J'ai fait les calculs suivant:
ρ(C2H60)=d(C2H6O)Xρ(eau)
=0.79X1.0
=0.79g/mL (je crois que là je me suis trompée car la densité de 079 est pour 15.0 cL d'alcool éthylique mais je sais pas comment faire, peut on convertir une densité ? )

m=ρ(C2H6O)XV(C2H6O)
=0,79X150 (là j'ai converti les 15.0 cL en mL, je ne sais pas si je dois le faire)
=118.5g

M(C2H6O)=2M(C)+6M(H)+M(O)
=2X12.0+6X1.0+16.0
=46g/mol
On trouve alors la quantité de matière de cet alcool éthylique:
n(C2H6O)=m(C2H6O)
=118.5/46
=2.5 mol

Donc dans 15.0 cL d'alcool éthylique (éthanol) pour une densité de 0.79 on a une quantité de matière de 2.5 mol

Merci de me d'aider à corriger mes erreurs, cordialement.

Bonjour Lætitia.

Dans mon sujet on me demande de calculer la quantité de matière dans 15.0 cL d'alcool éthylique (éthanol) de formule C2H60 et de densité 0.79
J'ai fait les calculs suivant:
ρ(C2H60)=d(C2H6O)Xρ(eau)
=0.79X1.0
=0.79g/mL (je crois que là je me suis trompée car la densité de 079 est pour 15.0 cL d'alcool éthylique mais je sais pas comment faire, peut on convertir une densité ? )

Vous avez parfaitement calculer la masse volumique, mais votre questionnement laisse supposé qu'il y a peut-être une mauvaise compréhension de la densité et de la masse volumique.
La densité d'un corps liquide ou solide est le rapport de la masse volumique du corps sur la masse volumique de l'eau.
Donc retenez que si la densité est de 0,79 alors la masse volumique est de 0,79 g/mL ou 0,79 \(g\cdot { mL }^{ -1 }\) et comme \(1\quad mL\quad =\quad 1\quad { cm }^{ 3 }\), on peut aussi écrire 0,79 \(g/{ cm }^{ 3 }\) ou 0,79 \(g\cdot { cm }^{ -3 }\).
D'après la définition de la masse volumique cela qui signifie que 1 mL a une masse de 0,79 g.

m=ρ(C2H6O)XV(C2H6O)
=0,79X150 (là j'ai converti les 15.0 cL en mL, je ne sais pas si je dois le faire)
=118.5g

Bien sur vous devez le faire votre soucis est d'avoir toutes les unités homogènes c-à-d ici le volume en mL et pas en cL.

M(C2H6O)=2M(C)+6M(H)+M(O)
=2X12.0+6X1.0+16.0
=46g/mol

C'est exact.

On trouve alors la quantité de matière de cet alcool éthylique:
n(C2H6O)=m(C2H6O)
=118.5/46
=2.5 mol

Le calcul est juste mais vous avez oublié dans la formule de diviser par M(C2H6O).

Tout cela est très bien. Juste pensez à présenter tous les calculs (du genre : la masse volumique de l'éthanol est … ; la masse de 15 cL d'éthanol est … etc.)

Merci beaucoup pour votre réponse