SOS physique-chimie

Bonjour,
Dans mon sujet on me demande les formules chimiques des solides ioniques suivant: fluorure de sodium et fluorure de magnésium
Pour le fluorure de sodium FNa(s) ---------> F-+Na+
Pour le fluorure de magnésium FMg3(s)---------> F-+Mg2+

pouvez-vous me dire si c'est juste s'il vous plait ?

Cordialement

Bonjour Laetitia.
Pour trouver la formule du solide ionique il faut respecter la neutralité électrique.
Votre réponse pour le fluorure de sodium est exacte, en effet : \({ F }^{ - }\quad\) & \({ Na }^{ + }\) forme bien le solide ionique dont la formule (statistique) est \(NaF\) ; et cette formule respecte la neutralité électrique.
Par contre pour le fluorure de magnésium, la formule, que vous proposez, ne respecte pas la neutralité électrique ; en effet combien faut-il d'ion fluorure \({ F }^{ - }\quad\) et pour qu'associés à des ions magnésium \({ Mg }^{ 2+ }\), ils forment un solide ionique neutre ?
Donc la formule du fluorure de magnésium est …

je me suis corrigé
FMag2(s) ------> 2F-+Mg2+
Est-ce que c'est juste ?

Bonjour Laetitia,

Dans le solide ionique, on écrit toujours le cation en premier. Comme NaF par exemple.

La partie droite est juste, par contre à gauche dans le solide ionique, il faut indiquer le nombre de fois où l'ion intervient en indice de l'ion.

D'accord merci donc du coup la partie gauche je dois l'écrire comme ça: Mag(petit 2 en bas: en indice)F(s) ?

Non c'est le fluorure qui est présent deux fois pas l'ion magnésium (Mg pas Mag)

MgF2(s)

C'est exact.
Vous avez bien mis le chiffre 2 en indice à côté du symbole du fluor \(Mg{ F }_{ 2 }\).

Et pas comme le suggère la réponse

FMag2(s) ------> 2F-+Mg2+

en indice à côté du magnésium.

D'autres questions ?