Feuille d'exercices n°1

[Laetitia STL]

Bonjour,
Dans mon sujet on me demande les formules chimiques des solides ioniques suivant: fluorure de sodium et fluorure de magnésium
Pour le fluorure de sodium FNa(s) ---------> F-+Na+
Pour le fluorure de magnésium FMg3(s)---------> F-+Mg2+

pouvez-vous me dire si c'est juste s'il vous plait ?

Cordialement

[SoS(29)]

Bonjour Laetitia.
Pour trouver la formule du solide ionique il faut respecter la neutralité électrique.
Votre réponse pour le fluorure de sodium est exacte, en effet : \({ F }^{ - }\quad\) & \({ Na }^{ + }\) forme bien le solide ionique dont la formule (statistique) est \(NaF\) ; et cette formule respecte la neutralité électrique.
Par contre pour le fluorure de magnésium, la formule, que vous proposez, ne respecte pas la neutralité électrique ; en effet combien faut-il d'ion fluorure \({ F }^{ - }\quad\) et pour qu'associés à des ions magnésium \({ Mg }^{ 2+ }\), ils forment un solide ionique neutre ?
Donc la formule du fluorure de magnésium est …

[Laetitia STL]

je me suis corrigé
FMag2(s) ------> 2F-+Mg2+
Est-ce que c'est juste ?

[SoS(39)]

Bonjour Laetitia,

Dans le solide ionique, on écrit toujours le cation en premier. Comme NaF par exemple.

La partie droite est juste, par contre à gauche dans le solide ionique, il faut indiquer le nombre de fois où l'ion intervient en indice de l'ion.

[Laetitia STL]

D'accord merci donc du coup la partie gauche je dois l'écrire comme ça: Mag(petit 2 en bas: en indice)F(s) ?

[SoS(39)]

Non c'est le fluorure qui est présent deux fois pas l'ion magnésium (Mg pas Mag)

[Laetitia STL]

MgF2(s)

[SoS(29)]

C'est exact.
Vous avez bien mis le chiffre 2 en indice à côté du symbole du fluor \(Mg{ F }_{ 2 }\).

Et pas comme le suggère la réponse

FMag2(s) ------> 2F-+Mg2+

en indice à côté du magnésium.

D'autres questions ?