SOS physique-chimie

Bonjour. C'est la première fois que je viens sur ce cite, car nos professeurs ne nous l'on conseillaient. Donc voilà mon énoncée:
L'oxyde d'aluminium Al\(\u_{2}\)O\(\u_{3}\)\(\u_{(s)}\) , peut être obtenu en faisant réagir à chaud du métal aluminium Al\(\u_{(s)}\) avec du dioxygène O\(\u_{2}\)\(\u_{(g)}\). Au cour d'une réaction , une masse << m >> d'aluminium a totalement réagi dans un excés de dioxygène. Il se forme 0.25 mol d'oxyde d'aluminium

1) Ecrire l'équation de la réaction.
Voilà ce que j'ai écris : 2Al\(\u_{(s)}\)+3O\(\u_{2}\)\(\u_{(g)}\) -----> 2Al\(\u_{2}\)O\(\u_{3}\)\(\u_{(s)}\)
Voici ma question : J'aimerais savoir si l'équation est bien équilibrée car la question suivante me demande de réaliser un tableau d'avancement.
Merci de me répondre simplement afin que je trouve plus ou moins la solution tout seul.
Merci d'avance de prendre un peu de votre temps pour me répondre. Maxime

Bonjour Maxime,

Vous avez bien fait de venir sur ce forum qui est fait pour vous aider.
Attention, votre équation n'est pas bien équilibrée car vous avez 2 atomes de Al à gauche et 4 atomes de Al à droite.
A vous de rectifier votre erreur et poursuivre votre exercice.
Bon courage pour le tableau d'avancement.
Vous pouvez nous envoyer votre réponse si vous voulez qu'on la vérifie ensemble.