Bonjour j'ai un exercice, pourriez vous m'aider s'il vous plait ?
La capitale chinoise étouffe souvent sous un impressionnant nuage de pollution.
A tel point que le gouvernement risque d'interdire les feux d'artifices, qui font pourtant partie intégrante de la fête du nouvel an chinois.
C'est d'ailleurs une branche très lucrative de l'industrie chinoise.
Un tube de feu d'artifice rouge contient 50g de chlorate de potassium KCIO3, 7,0 g de souffre S et 8,0 g de carbone C .
Au moment de la mise à feu, il se forme du sulfure de potassium K2S, du dioxyde de carbone et du dichlore.
Autant dire que c'est également une tradition très polluante !
1. Écrire l'équation de la réaction qui se produit au moment de la mise a feu d'artifice.
K2S + CO2 + Cl2 ??
2. Dresser le tableau d'avancement de la réaction.
Voir tableau main levée.
3. Calculer l'avancement de la réaction
4. Quelle quantité de CO2 est produite par un tube de feu d'artifice ?
Pollution chimie
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chris 1er S
Pollution chimie
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Re: Pollution chimie
Bonjour Chris,
L'énoncé vous dit que :
les réactifs sont : KCIO₃ du soufre S et du carbone C ,
les produits de la réaction : K₂S, CO₂ et Cl₂
Ecrire la réaction sous la forme, Réactifs → Produits, puis l'équilibrer.
A vous...
L'énoncé vous dit que :
les réactifs sont : KCIO₃ du soufre S et du carbone C ,
les produits de la réaction : K₂S, CO₂ et Cl₂
Ecrire la réaction sous la forme, Réactifs → Produits, puis l'équilibrer.
A vous...
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Chris
Re: Pollution chimie
1. Écrire l'équation de la réaction qui se produit au moment de la mise a feu d'artifice.
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2*KClO3+S+3*C —> K2S+Cl2+3*CO2
————————
M(KClO3)=125.5 g/mol
M(S)=32 g/mol
M©=12 g/mol
………… 2*KClO3……+………….S…….+…….3*C —> K2S…….+…….Cl2…….+……3*CO2
t=0………….(a)………………….(b)………………(c )……..(0)…………….(0)……………..(0)
t….………(a-2*x)…………….…(b-x)…………(c-3*x)…….(x)…………….(x)…………..(3*x)
où a= 50/125.5= 0.408 mol est le nombre de moles initial de chlorate de potassium, b=7/32=0.208 mol le nombre de moles initial de souffre, c=8/12=0.666 mol le nombre de moles initial de carbone, et x l’avancement de la réaction.
————————
3. Calculer l'avancement de la réaction
————————
On suppose la réaction non inversible (totale) et l’avancement final est égal à l’avancement maximal obtenu lors de la disparition d’un réactif ou des réactifs s’ils sont initialement présent dans les proportion stoechiométriques de la réaction.
On se trouve dans le cas où le composé limitant est le soufre et l’état final est obtenu lorsque x=b=0.208 mol
………… 2*KClO3……+……..2*S…….+…….3*C…. —> 2*KS2…….+…….Cl2…….+……3*CO2
t=0………….(a)………………..(b)………………(c )………..(0)……………….(0)……………..(0)
tfin….……(a-2*b)………………(0)…….…….(c-3*b)………(b)………………..(b)………….…(3*b)
————————
4. Quelle quantité de CO2 est produite par un tube de feu d'artifice ?
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n(CO2)=3*b/2=3*0.208=0.634 mol
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2*KClO3+S+3*C —> K2S+Cl2+3*CO2
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M(KClO3)=125.5 g/mol
M(S)=32 g/mol
M©=12 g/mol
………… 2*KClO3……+………….S…….+…….3*C —> K2S…….+…….Cl2…….+……3*CO2
t=0………….(a)………………….(b)………………(c )……..(0)…………….(0)……………..(0)
t….………(a-2*x)…………….…(b-x)…………(c-3*x)…….(x)…………….(x)…………..(3*x)
où a= 50/125.5= 0.408 mol est le nombre de moles initial de chlorate de potassium, b=7/32=0.208 mol le nombre de moles initial de souffre, c=8/12=0.666 mol le nombre de moles initial de carbone, et x l’avancement de la réaction.
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3. Calculer l'avancement de la réaction
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On suppose la réaction non inversible (totale) et l’avancement final est égal à l’avancement maximal obtenu lors de la disparition d’un réactif ou des réactifs s’ils sont initialement présent dans les proportion stoechiométriques de la réaction.
On se trouve dans le cas où le composé limitant est le soufre et l’état final est obtenu lorsque x=b=0.208 mol
………… 2*KClO3……+……..2*S…….+…….3*C…. —> 2*KS2…….+…….Cl2…….+……3*CO2
t=0………….(a)………………..(b)………………(c )………..(0)……………….(0)……………..(0)
tfin….……(a-2*b)………………(0)…….…….(c-3*b)………(b)………………..(b)………….…(3*b)
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4. Quelle quantité de CO2 est produite par un tube de feu d'artifice ?
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n(CO2)=3*b/2=3*0.208=0.634 mol
Re: Pollution chimie
Bonsoir,
C'est bien :
- l'équation-bilan et le tableau d'avancement ainsi que la démarche, c'est très bien.
- Pour le calcul des quantités, et par suite le réactif limitant, revoir le calcul de a. Cela peut changer le réactif limitant.
A vous...
C'est bien :
- l'équation-bilan et le tableau d'avancement ainsi que la démarche, c'est très bien.
- Pour le calcul des quantités, et par suite le réactif limitant, revoir le calcul de a. Cela peut changer le réactif limitant.
A vous...
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Chris 1ier S
Re: Pollution chimie
Pour le a est ce environ = O,398 mol
a= 50/125.5= O,398 mol
et pour b environ = 0,218 mol
b=7/32= 0,218 mol
4. Quelle quantité de CO2 est produite par un tube de feu d'artifice ?
n(CO2)=3*b/2=3*0.208=0.634 mol
donc cela change : n(CO2)=3*b/2=3*0.218=0.654 mol
alors dois je faire ? O,654/2? =327 comme au dessus
a= 50/125.5= O,398 mol
et pour b environ = 0,218 mol
b=7/32= 0,218 mol
4. Quelle quantité de CO2 est produite par un tube de feu d'artifice ?
n(CO2)=3*b/2=3*0.208=0.634 mol
donc cela change : n(CO2)=3*b/2=3*0.218=0.654 mol
alors dois je faire ? O,654/2? =327 comme au dessus
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Chris 1ier S
Re: Pollution chimie
Pour la 4.
Il y a le /2 puis après le = non
dois je faire n(CO2)=3*b/2=3*0.208=0.634 mol
donc 3*0.208=0.634 mol et le /2 ?
= 0.634/2 =0,327 mol ??
Il y a le /2 puis après le = non
dois je faire n(CO2)=3*b/2=3*0.208=0.634 mol
donc 3*0.208=0.634 mol et le /2 ?
= 0.634/2 =0,327 mol ??
Re: Pollution chimie
Bonjour Chris,Chris 1ier S a écrit :Pour la 4.
Il y a le /2 puis après le = non
dois je faire n(CO2)=3*b/2=3*0.208=0.634 mol
donc 3*0.208=0.634 mol et le /2 ?
= 0.634/2 =0,327 mol ??
Il y a quelques erreurs de calcul mais dans l'ensemble c'est juste: la masse molaire du chlorate de potassium est 122,6 g/mol, revoyez vos calculs.
Le réactif limitant est le chlorate de potassium avec xm = 0,2 mol, donc la quantité de CO2 formée est n(CO2) = 3 xm = 3.0,2 =0,6 mol, ce que vous trouvez.
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Chris
Re: Pollution chimie
D'accord donc
a=50/122,6=0,407 mol
alors Le réactif limitant est le chlorate de potassium avec xm = 0,2 mol, donc la quantité de CO2 formée est n(CO2) = 3 xm = 3.0,2 =0,6 mol ( ce que vous m'avez dit)
a=50/122,6=0,407 mol
alors Le réactif limitant est le chlorate de potassium avec xm = 0,2 mol, donc la quantité de CO2 formée est n(CO2) = 3 xm = 3.0,2 =0,6 mol ( ce que vous m'avez dit)
Re: Pollution chimie
Exactement, c'est bien.Chris a écrit :D'accord donc
a=50/122,6=0,407 mol
alors Le réactif limitant est le chlorate de potassium avec xm = 0,2 mol, donc la quantité de CO2 formée est n(CO2) = 3 xm = 3.0,2 =0,6 mol ( ce que vous m'avez dit)
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Chris
Re: Pollution chimie
merci beaucoup !!
Re: Pollution chimie
Pas de quoi !
SUJET CLOS PAR LES MODÉRATEURS, SI VOUS VOULEZ LE RELANCER VOUS DEVEZ REFORMULER UNE QUESTION !
SUJET CLOS PAR LES MODÉRATEURS, SI VOUS VOULEZ LE RELANCER VOUS DEVEZ REFORMULER UNE QUESTION !