SOS physique-chimie

Bonjour,

J'ai essayer de comprendre cette exercice, seulement ayant été absente pendant le cours je n'arrive pas à comprendre ..
Comment faire pour vérifier par le calcul ?
Avec quel formule et comment l'appliquer ?

Merci

Énoncé :

Vérifier par le calcul que les sauts d'énergie représentés sur le diagramme énergétique du sodium correspondent bien à ces lumières.

Données :

H= 6,63 .10^-34 J.s
1 ev = 1,6.10^-19 J

Max 1er S a écrit :Bonjour,

J'ai essayer de comprendre cette exercice, seulement ayant été absente pendant le cours je n'arrive pas à comprendre ..
Comment faire pour vérifier par le calcul ?
Avec quel formule et comment l'appliquer ?

Merci

Énoncé :

Vérifier par le calcul que les sauts d'énergie représentés sur le diagramme énergétique du sodium correspondent bien à ces lumières.

Données :

H= 6,63 .10^-34 J.s
1 ev = 1,6.10^-19 J

Bonjour Max,
Lorsqu'un atome passe d'un niveau d'énergie supérieur à un niveau inférieur il émet un photon : "grain de lumière" auquel lui est associé une onde lumineuse (un rai de lumière) de longueur d'onde bien déterminée, correspondant donc à une couleur bien précise. La variation d'énergie correspondant au passage du niveau supérieur au niveau inférieur est donné par la relation (à connaitre !) :

\(E = h \nu\) ou h est la constante de Planck ( \(h=6,63.10^{-34} J.s\) et \(\nu\) (nu) la fréquence en Hz
De plus la fréquence est liée à la longueur d'onde par une relation que vous devez connaitre. Je vous laisse donc avec ces renseignements qui devraient vous permettre de calculer la longueur d'onde \(\lambda\) et d'en déduire la couleur...

Dois je faire :



E3-E2 * 1eV * H ?

E2-E1 * 1eV * H ?

E1-E0 * 1eV * H ?


je fais :

nu= E*(valeur 1ev)/h

ensuite :lambda = 3*10^8/nu

?

Je tombe sur 589,9 nm pour E2 je sais pas si je me suis pas trompé

Merci d'avance

Vous devez calculer les valeurs absolues des variations (saut) d'énergie en joule (passage des eV en J) puis à l'aide de la relation : \(\Delta E=\frac{h c}{\lambda}\) vous pouvez en déduire \(\lambda\) donc la couleur. Pour le saut n°2, la longueur d'onde est effectivement de 590 nm mais vous n'avez pas calculé la longueur d'onde du saut n°1...

Transition E3-E2 ==>∆E= 4.293-2.107=2.186 eV=3.502 10^(-19) J ==> lambda 1= 568* 10^(-9) m=568 nm (orange)

Transition E2-E0 ==>∆E= 2.105 eV=3.373 10^(-19) J ==> lambda 1= 590* 10^(-9) m=590 nm (jaune)

On passe de E3-E2 a E2-E0 ?
On ne fait pas E2-E1 ? E1-E0 ? Car on prend suivant les flèches sur le schéma ?

Merci encore pour les explications !!

Oui, tout à fait, pour le sodium il existe 2 raies d'émission très proches l'une de l'autre, dans le jaune-orange, ce que vous avez trouvé.

Merci beaucoup,

Pour la question j'en reste la ou bien je calcul aussi pour d'autre transition ?

Il n'y a que 2 sauts correspondant à l'émission de 2 radiations de longueur d'onde que vous venez de calculer. La radiation de longueur d'onde 590 nm correspond au doublet jaune-orange du sodium alors que la radiation à 570 nm est celle du vert-jaune. Votre exercice est donc terminé...

Un grand merci à vous et à bientot :)

Max a écrit :Un grand merci à vous et à bientot :)

Pas de problème !
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