SOS physique-chimie

Bonjour, je rencontre des problème avec un exercice que je n'arrive pas à résoudre. Pouvez vous m'aidez ?

Exercice 2:

1- On considère les deux couples redox suivants: Cu2+ / Cu et Al3+/ Al.

a- Ecrire les deux demi-équations redox associées à ces deux couples

b- En déduire l'équation de la réaction d'oxred se déroulant entre Cu2+ et Al.

2- On considère les deux couples redox suivants: BrO4- / BrO3- et C6H6O6 / C6H8O6

a- Ecrire les deux demi-équations redox associées à ces deux couples

b- En déduire l'équation de la réaction d'oxred se déroulant entre BrO4- et C6H8O6

3- Identifier, lors de la réaction suivante, le réactif qui a été oxydé, le réactif qui a été réduit, le réactif réducteur et le réactif oxydant. Justifier soigneusement vos réponses : Cu2+ + Fe ® Fe2+ + Cu

Bonsoir,

Nous ne sommes pas là pour faire vos exercices mais pour vous aider.
Alors commencez par regarder votre cours et faîtes nous des propositions de réponses et nous vous aiderons en cas d'erreurs.

A bientôt

J'ai déjà quelques résultats :

Exercice2 :

1)a) Les deux demi-équations redox associés à ces deux couples sont :
Al(s) --> Al3+ (aq) + 3e-
Cu2+ (aq) + 2e- --> Cu (s)

b) Al(s) + Cu2+ (aq) --> Al3+ (aq) + Cu (s)

2)a)

b)

3) Cu2+ est un oxydant car il est capable de capter un ou plusieurs éléctrons et Fe est un réducteur. Il est capable de céder un ou plusieurs électrons.


Mais je suis completement perdu pour le petit 2.

J'ai déjà quelques résultats mais je suis bloquer au petit 2 :

Exercice2 :

1)a) Les deux demi-équations redox associés à ces deux couples sont :
Al(s) --> Al3+ (aq) + 3e-
Cu2+ (aq) + 2e- --> Cu (s)

b) Al(s) + Cu2+ (aq) --> Al3+ (aq) + Cu (s)

2)a)

b)

3) Cu2+ est un oxydant car il est capable de capter un ou plusieurs éléctrons et Fe est un réducteur. Il est capable de céder un ou plusieurs électrons.

Bonsoir,

1a) TB
1b) En revanche il ne doit pas y avoir d'électrons dans l'équation d'oxydo réduction. Pour cela au moment d'additionner on multiplie chaque demi équation de sorte qu'elles possèdent le même nombre d'électrons.

3) TB

Pour le 2) disposez vos espèces et commencez par ajuster si nécessaire les éléments autre que l'oxygène et l'hydrogène. Dans votre cas le Br et le C.
Puis ensuite ajustez l'oxygène en ajoutant de l'eau de l'autre côté. Puis ajustez l'hydrogène en ajoutant des ions H+ de l'autre côté et enfin ajustez les charges avec des électrons.
Il faut toujours procéder dans cet ordre.

A vous