SOS physique-chimie

Bonsoir,

Je suis actuellement dans le chapitre sur la combustion des alcanes et des alcools. Or, je n'ai pas de bonnes bases sur le sujet et je ne sais particulièrement pas ce qui se conserve lors d'une combustion (ou une réaction en général). Est-ce que la quantité de matière se conserve ? La masse ? Le nombre d'atomes ? Les éléments ?

Je parle bien sûr de la relation entre réactifs et produits.


Merci beaucoup.

Bonsoir. Même s'il est vrai que vous semblez avoir des lacunes de seconde, vous vous posez des bonnes questions, et si vous faites le choix d'être sérieux dans votre apprentissage, vous pourrez les combler. Je vous conseille de noter sur un papier toutes les questions que vous êtes amenés à vous poser, et à les partager ensuite avec un enseignant.
Pour revenir à votre question, ce sont les éléments chimiques qui se conservent lors d'une transformation chimique.
Mais il est vrai que de la conservation de l'élément découle la conservation de la masse. On ne s'en sert pas pour équilibrer les réactions. Par contre, la quantité de matière ne se conserve pas : Si A + B donne C, vous avez 2 molécules dans les réactifs n'en donnent qu'une seule dans les produits.

Cela répond-il à votre question ?

Bonne continuation.

Merci pour votre réponse !

Je crois avoir compris à moitié l'origine de mon problème. Néanmoins, il reste une partie qui ne semble pas éclairée quand à ce sujet. En effet, lors de la combustion du butanol par exemple (et plus particulièrement de 3, 00 g), il se forme 4,00 g de dioxyde de carbone, 0,300 g de carbone pur et du monoxyde de carbone. Le but de l'exercice étant de déterminer la masse de ce monoxyde présent dans les produits de la réaction, la correction de l'exercice suggère d'utiliser "la conservation de l'atome carbone". Par la suite, je constate que l'objectif de l'exercice est de calculer la quantité de matière du réactif puis des produits, de déterminer la quantité de matière du carbone pour enfin déduire la masse de CO (monoxyde de carbone).

Dès lors, j'ai dressé trois conclusion :

1) Il faut 4 mole de carbone pour obtenir une mole de butanol.

2) Lors d'une combustion, la quantité de matière du carbone se conserve. (Puisque n(co) = n(c4h10O)-n(cO2)-n(c)) En parlant bien sûr de la quantité de matière du carbone.

3) Il y a conservation de l'élément chimique.

Ai-je raison ?


Merci

Bonjour,
Votre raisonnement est faux.

Premièrement, d'après l'énoncé le carbone est produit par la combustion du butanol. Donc vous ne pouvez pas dire que 4 mole de carbone produit une mole de butanol.
Par ailleurs, vous ne pouvez pas dire que la quantité de matière se conserve en parlant de CO, CO2, ...
Ce qui se conserve c'est l'élément carbone.

Enfin pour raisonner correctement, il faut écrire l'équation de la réaction. Dans votre cas, certains réactifs et certains produits ne sont pas indiqués. Pour qu'il y ait combustion, il faut un autre réactif. Lequel ?

De plus vous devez assuré la conservation de TOUS les éléments chimiques.

Pour terminer ce n'est pas un exercice très simple. En effet, l'élément carbone apparaît dans plusieurs produits. Pour écrire l'équation avec les bons coefficients, vous devez raisonner avec les masses des réactifs et des produits afin de calculer les quantités de matière correspondantes, et en déduire les coefficients stoechiométriques. Vous devez donc donné des coefficients littéraux, par exemple, a, b, c, d, et trouver par déduction leurs valeurs d'après les quantités de matière.

Cordialement