SOS physique-chimie

Bonjour pouvez vous me dire si j ai bien saisi;
Dans une recation chimique on a l équation N2 + 3H2 = 2NH3
Il y a initialement 2moles de N2 et 6moles de H2 le mélange est donc dans les proportions stœchiométriques?
Par contre pour la meme équation mais si on a 2moles de chacun des réactifs le mélange est equimolaire?
Et juste pour le mélange racémique , c est un mélange des 2 espèces d' un couple acide faible/base faible en meme quantité?
Merci pour votre aide.

Bonjour Marie,
L'équation N2 + 3H2 = 2NH3 signifie qu'il faut 1 mole de N2 avec 3 moles de H2 pour produire 2 moles de NH3. Dans ce cas on est dans les proportions stoechiométriques. Bien sûr si on a des multiples de ces valeurs, on est aussi dans les proportions stoechiométriques.
Donc pour 2 moles de N2 avec 6 moles de H2, ce sont des proportions stoechiométriques.

Par contre équimolaire signifie même quantité de matière, 2 moles de chacun des réactifs donne un mélange équimolaire, mais qui n'est pas dans les proportions stoechiométriques.

Un mélange racémique est équimolaire. Il s'agit d'un mélange d'énantiomères. Ce sont des molécules contenant un seul atome de carbone asymétrique. mais ce n'est pas au programme de première S.

Cordialement

D accord donc si tous les coefficients stoechiometriques sont identiques pour les réactifs ont est a la fois en proportions équilibriste et stoechiometriques.
Ah oui mince, oui je vois ma sœur voit ca en cours.

Oui c'est cela