SOS physique-chimie

Bonjour
Pouvez vous m'aider a mon devoir maison , s'il vous plait
Me donner des pistes pour commencer .
Merci


Le chromate de plomb PbCrO4 (s) est un pigment jaune utilisé pour colorer les peintures, les plastiques ou encore les encres d'imprimerie. Sa masse molaire est 323,2 g.mol/L
Il est fabriqué en laboratoire en ajoutant une solution S1 de chromate de potassium à une solution S2 nitrate de plomb de même concentration c=1 mol/L. La réaction de synthèse qui se déroule alors a pour réaction :

Pb2+(aq) + CrO42-(aq) PbCrO4 (s)

1) a) Les réactifs sont mélangés dans les proportions stœchiométriques. Quelle est la relation entre les quantités de matières initiales des réactifs ?
b) Que peut-on en déduire pour les volumes des deux solutions mélangées ?

2) Exprimer les quantités nf(Pb2+) , nf(CrO42-) et nf(PbCrO4) à l'état final, en fonction de l'avancement final xf et des quantités initiales des espèces dans le système réactionnel.

3) A l'état final, on obtient une masse m = 10g de chromate de plomb. Quelle est la valeur de xf ?

4) Calculer le volume du mélange des solutions S1 et S2.

Mes réponses :

1) a) Actuellement cette reaction:
K2CrO4 (S1) + Pb(NO3)2 (S2) -> PbCrO4(s) + 2KNO3

Proportion: 1 1 1 2

b) Meme concentration, meme proportion de mol donc V (S1)= V (S2)

2) Pb2+ + Cr042- ---> PbCr04
1 : 1 1
Début: c=1 mol/l 0
Final: 1- xf/V 1- xf/V xf/V

3) m=10g => n= 10/323.2 = 0.031 mol

4) Calculer le volume du mélange des solutions S1 et S2.

c=n/v
v=n/c = 0,031/1+0,031/1 = 0,062 l = 6,2ml ?

Merci à vous

Bonjour, vous comprendrez que nous ne pouvons pas corriger votre devoir maison. C'est le rôle de votre professeur. En revanche nous pouvons répondre aux questions qui vous posent problème, pour lesquelles vous n'êtes pas sûr.