SOS physique-chimie

Bonjour, je dois faire cet exercice:
Les saphirs sont des pierres précieuses constituées de cristaux d'oxyde d'aluminium.Des impuretés, à l'état de traces, leurs donnent leurs couleur (titane et fer pour le bleu, vanadium pour le violet' chrome pour le rose, fer pour le jaune et le ver).
L'oxyde d'aluminium, Al2 O3, peut etre obtenu en faisant réagir à chaud du métal aluminium Al(s). avec du dioxygène o2(g). Au cours d'une réaction, une masse m d'aluminium a totalement réagi adans un excès de dioxygène. Il se forme 0.25mol d'oxyde d'aluminium.
Question: Quelle est la masse de m d'aluminium consommée ? Ou, en plusieurs etapes:
2)Ecrire l'équation de la réaction
3)A partir de la quantité finale d'oxyde d'aluminium formé déterminer l'avancement maximal xmax
4)Construire le tableau d'avancement
5) En déduire la quantité d'aluminuim correspondante
6) Calculer la masse m d'aluminium consommée


Or je ne comprends pas du tout comment je peux arriver a savoir le nombre d'Al et O2 pour en deduire le nombre d'Al2O3... Logiquement il devrait me rester Al2O3 + O1 comme etat final vu que le dioxygene est en exces, mais sur un autre forum quelqu'un a dit avoir trouvé ceci : 3O2+4Al = 2Al2O3 ... Et je ne comprends absolument pas comment arriver a la.

Pourriez vous m'aider...?

Bonjour,

Je vous rappelle que les conditions d'utilisations du forum vous demande de vous identifier par votre prénom.

Pour commencer votre problème, vous devez écrire l'équation de la réaction sachant qu'il y a conservation des éléments chimiques. Qu'il y ait un excès de O2 ne modifie pas l'équation de la réaction.

Cordialement

Excusez moi, je n'avais pas bien lu.

Mon probleme vient du fait que je ne sais pas comment determiner le nombre de reactifs et de produits a partir des informations fournires... Comment proceder ?

Bonjour Maria,

Il faut commencer par se dire :
- A partir de quoi se forme l'oxyde d'aluminium ? (les reactifs)
- Qu'est ce qui est produit par cette réaction ?

Pour résumé, qu'est ce que l'on a avant et après la réaction chimique?

Vous allez y arriver, courage !
Cordialement,
Sos(39)

oui, j ai compris cela... Al+O2=Al2O3... voir =Al2O3 + O1... mais comme dans mon premier message, j'ai indiquer que sur des forums je n ai pas trouve la meme reponse...

Bonsoir Maria,

Le problème est que vous écrivez une équation avec O1, O1 n'existe pas.

L'équation que vous devez écrire est: 4Al + 302 -> 2Al2O3

Vous connaissez la quantité d'oxyde d'aluminium formé, à l'aide du tableau d'avancement, vous allez trouver la quantité d'aluminium consommée.

Cordialement

Merci beaucoup, grace a l'aide d'un ami ainsi que la votre j'ai presque reussi a terminer mon exercice. J'ai reussi a determiner la quantite d'al, il ne me reste plus que la quantite m d aluminium consomme... comme Al : 27 g.mol, je n ai qu a faire 0,5*27 c est bien cela? merci enormement

Oui votre résultat est correct.
Cordialement

Pourquoi 0.5 ?

Bonjour lola ,
A quoi peut correspondre 0,5 lorsque vous multipliez par la masse molaire ?
J'attends votre réponse .