Bonjour,
J'ai un souci pour mon DM de chimie.
Voici l'énoncé :
Un hydrocarbure contient 6 fois plus d'atomes de carbone que d'atomes d'hydrogène en masse. Sa masse molaire est 84 g/mol.
1) etablissez sa formule brute
2) représentez les formules semi développées de 2 isomères : un linéaire et un ramifié
3) nommez ces 2 isomères.
pour la 1 je bloque mais je pense qu'avec les masse molaire de l'hydrogène et du carbone faut déduire combien il y en a dans l'hydrocarbure de masse molaire 84 g/mol/.
mais bon je bloque...
Merci pour votre aide
Petit probleme pour de la chimie organique
Modérateur : moderateur
Re: Petit probleme pour de la chimie organique
Bonjour,
Votre exercice relève plus du problême de mathématiques que de chimie, néanmoins, vos connaissances à ce propos vous permettent de commencer par dire que votre hydrocarbue est de la forme CxHy avec x et y le nombre d'atômes respectifs de Carbone et d'Hydrogène dans une molécule.
A partir de là, la masse molaire M = x .(12) + y . (1) = 84 g/mol, voilà la première équation d'un système à résoudre qui en contient une autre.....
A vous de la rechercher grâce à l'énoncé du problême.
Bon courage, le délivrance est proche....
Votre exercice relève plus du problême de mathématiques que de chimie, néanmoins, vos connaissances à ce propos vous permettent de commencer par dire que votre hydrocarbue est de la forme CxHy avec x et y le nombre d'atômes respectifs de Carbone et d'Hydrogène dans une molécule.
A partir de là, la masse molaire M = x .(12) + y . (1) = 84 g/mol, voilà la première équation d'un système à résoudre qui en contient une autre.....
A vous de la rechercher grâce à l'énoncé du problême.
Bon courage, le délivrance est proche....