SOS physique-chimie

L'eau oxygénée (H2O2) régit avec les ions iodure l- en milieu acide (présence d'ions hydrogène H+) selon la réaction suivante:
H2O2 + 2 H+ + 2 I- --> I2 + 2 H2O

2)Dans un bécher, on mélange une solution d'iodure de potassium (K+(aq)+l-(aq)), de volume V1= 25 mL, de consentration c1= 5.0.10-2 mol.l
et acidifiée (les ions hydrogène seront considérés en large excès), à une solution d'eau oxygénée de volume v2= 50ml et de concentration inconnue C2.
a) Dresser le tableau d'évolution de la transformation (les ions K+ sont spectateurs)
b) quelle relation existe-t-il entre l’avancement x et la concentration molaire c en diiode dans le mélange?
c) En déduire la réaction littéral entre l'absorbance et l'avancement x de la réaction.
d) en supposant que l'iodure de potassium est le réactif limitant, quelle devrait être la valeur Xmax? en déduire la valeur maximale de l'absorbance

lorsque j'ai fais le tableau d'avancement, j'ai trouvé 6.5x10-3 mol pour Xmax pour cette équation H2O2 + 2 H+ + 2 I- --> I2 + 2 H2O ,mais après je coince c'est horrible ça fait 2 jours que je suis j'en peu plus.
Aidez moi???

Bonsoir, tout d'abord dans votre tableau d'avancement il faut calculer sur la 1er ligne n1=C1.V1=5.10-2 x25.10-3 =1.25.10-3 pour les ions iodures et n2=C2.V2 pour l'eau oxygénée.
b) qu'elle est la relation entre nI2 et x d'après la deuxième ligne de votre tableau ?
c) L'absorbance est la relation suivante A = k.C avec ici C concentration de I2 ,sachant que C=nI2/V et al question b) que pouvez vous en conclure ?
d) D'après votre tableau connaissant nI- = N1 calculez Xmax .Normalement dans la colonne de I- et a la ligne correspondant au calcul de Xmax on devrait avoir : C1.V1-2Xmax =0 donc Xmax = ?
Et pour finir Amax= K.Cmax .

A vous de faire la démarche.
J'attends vos réponses.