SOS physique-chimie

bonjour à tous!!!

Donc j'ai un exercice à faire en physique et une question vraiment bête me pose question...

On me demande de calculer une quantité de matière de C(2)H(8)N(2) (ce qui se trouve entre parenthèse est écrit en petit ^^)mais nous n'avons que
-son volume=68m^3
-sa densité=0,76.

Mais je pense que nous pouvons aussi trouver sa masse molaire car nous avons:
M(C)=12g/mol
M(H)=1,0g/mol
M(N)=14,0g/mol

Bon voilà mon problème que vous allez sûrement trouver ridicule :p

Bonjour.
Reprenons votre énoncé, vous devez calculer la quantité d matière de \({ C }_{ 2 }{ H }_{ 8 }{ N }_{ 2 }\) contenue dans un volume de \(68\quad { m }^{ 3 }\) sachant que sa densité "d" vaut 0,76.

Bon voilà mon problème que vous allez sûrement trouver ridicule :p

Une petite précision de calligraphie ce que vous notez par la lettre p (alphabet romain) est je suppose le symbole de la masse volumique ; je tiens à vous faire remarquer que l'on s'accorde en général à utiliser pour symboliser cette grandeur une lettre grecque que l'on prononce rho et qui s'écrit \(\rho\). Cela peut vous paraître anecdotique, cependant en sciences physiques et chimiques, nous y accordons une importance non négligeable.
Bref, si je ne m'abuse, vous cherchez comment déterminer la masse volumique de cette espèce chimique.

Revenons à la définition de la densité : il s'agit du rapport de la masse volumique de l'espèce chimique considérée (ici \({ C }_{ 2 }{ H }_{ 8 }{ N }_{ 2 }\)) par la masse volumique de l'eau pure, soit :
\(d=\frac { { \rho }_{ espece\quad chimique } }{ { \rho }_{ eau } }\).

Relation de définition que l'on peut écrire :
\({ \rho }_{ espece\quad chimique }=d\times { \rho }_{ eau }\).

Sachant que la masse volumique vaut : \(1000\quad kg\cdot { m }^{ -3 }\quad ou\quad 1kg\cdot { L }^{ -1 }\quad ou\quad 1g\cdot { m }L^{ -1 }\) ; vous n'aurez pas de difficulté pour déterminer la masse volumique de l'espèce chimique \({ C }_{ 2 }{ H }_{ 8 }{ N }_{ 2 }\) ; d'en déduire ensuite la masse de \(68\quad { m }^{ 3 }\) et enfin d'en déduire la quantité de matière