SOS physique-chimie

Bonjour à tous,

On considère une essence entièrement constituée d'hydrocarbures isomères de formule CxHy.
La combustion complète d'une masse m1=2.28g d'essence donne une masse m2=7.04g de dioxyde de carbone et une masse m3=3.24g d'eau.

1. Ecrire l'équation de la combustion complète de ces hydrocarbures.

2. Déterminer le rapport y/x

3.La masse molaire de ces isomères vaut M=114.0g.mol-1
En déduire leur formule brute.

Donc pour l'équation je trouve Cx+Hy+(x+y/4)O2 --> y/2H2O+xCO2
Je bloque pour le rapport ...

Merci d'avance

Jean-Claude

Tout d'abord, votre équation bilan est incorrecte: on n'écrit pas Cx+Hy mais CxHy, ceci forme un tout. Ensuite, cette équation n'est pas équilibrée pour l'élément oxygène, essayez de trouver votre erreur et n'hésitez pas à nous contacter de nouveau