SOS physique-chimie

Bonjour,

J'ai un devoir maison à rendre pour la rentrée mais j'ai beau retourné l'exercice dans tout les sens je ne comprends pas du tout comment résoudre cet exercice !

L'énoncé de la question est :

Le chlorate de potassium réagit avec le soufre en donnant du chlorure de potassium solide et du dioxyde de soufre gazeux

1) 2KClO3 + 3 S --> 2 KCl + 3SO2

2) Quel est la quantité de matière contenue dans 100 gramme de chlorate de potassium ( KClO3 ) ? J'ai trouvé 0.82 mole

3) Pour effectuer le mélange dans les proportions stoechiométriques, quelle est la quantité de matière de soufre nécessaire à cette réaction ? Quelle est la masse correspondante ? C'est à cette question que je suis bloqué ...

Données : masse molaire atomique en g.mol-1 M(K) = 39 M(O) = 16 M(Cl) = 35,5 M(S) = 32

Bonjour Anne-Flore, je suis d'accord avec vous pour la question 2. Pour la question 3, raisonnons un peu sur les nombres stoechiométriques: l'équation signifie que pour 2 mole de chlorate de potassium, il faut 3 moles de soufre. Si vous disposez de 0,82 mole de chlorate de potassium, combien vous faut-il de soufre? (essayez de faire un tableau de proportionnalité)

On doit faire un produit en croix ?

J'ai fait (0,82 x 3 mole de soufre) / 2 mole de chlorate et j'obtiens 1,23 mole de soufre c'est bien ça ?

J'avoue que je n'ai toujours pas compris le raisonnement ...

Et pour la masse correspondante je fais comment ? J'utilise la masse molaire moléculaire ? :s

Merci de votre aide ;)

merci beaucoup :) il me semble que j'ai trouvé la réponse soit 1,23 mole de soufre et la masse est 39,4 grammes ...
Ensuite il me demande la quantité de matière de SO2 obtenue après la réction ... Je doit multiplier xmax par son nombre stoechiométrique soit 3 mais comment je calcue xmax ?

Oui c'est très bien ;
pour calculer xmax , vous devez normalement faire un tableau d'avancement mais ici les réactifs constituent un mélange stoechiométrique : autrement dit chacun d'entre est totalement consommé ; par conséquent quelle est la quantité de matière en SO2 formée ?