Concentration molaire

[Sophia 1S]

Bonjour. J'ai un exercice à faire et je trouve que mon résultat ne peut pas être correct. Voici le problème:

On prépare un volume V = 200 mL d'une solution ionique contenant une masse m1 = 15 g de chlorure de calcium dihydraté CaCl2,2H2O et une masse m2 = 6.0 g de chlorure de sodium NaCl.
Déterminer les concentration des deux solutés.

J'ai calculer les concentration et j'ai trouvé que la concentration de CaCl2, 2H2O est de 0.10 mol/L et pareil pour NaCl. Est-ce que c'est possible ?

[SoS(38)]

Bonjour,

Pouvez vous me détailler vos calculs ? Je ne retrouve pas ce résultat à priori.

Merci.

[Sophia 1S]

Pour le CaCl2, 2H2O:
M(CaCl2, 2H2O) = 147.1 g/mol
n = m/M = 0.10 mol ( je me suis trompée tout à l'heure, je vous ai dit ce résultat mais c'est pas celui que je voulais donner )
C = n/V = 0.50 mol/L

Pour le NaCl:
M(NaCl) = 58.5 g/mol
n = m/M = 0.10 mol
C = n/V = 0.50 mol/L

Le résultat est donc identique pour les deux : 0.50 mol/L ( et non pas 0.10... )

[SoS(38)]

Bonsoir,

Oui, je suis d'accord avec ce que vous avez trouvé. Le raisonnement est exact et rigoureux. Soyez attentive aux coefficients stoechiométriques si on vous demande de déduire les concentrations ioniques.

[Sophia 1S]

D'accord. Dans ce cas, la concentration ionique serait:
[ Ca2+ ] = 0.50 mol/L
[ Cl- ] = 0.50 * 3 = 1.50 mol/L
[ Na ] = 0.50 mol/L

C'est ça ?

[SoS(38)]

Bonsoir,

Oui c'est exact.

[Sophia 1S]

Bonjour.
Merci beaucoup de votre aide.