SOS physique-chimie

Bonsoir

J'ai d'autres questions:

1. Existe-t-il un solvant ionique ?


2. Dans mon cours il y a écrit "les interactions découlant de la polarité du solvant sont plus fortes que les forces électrostatiques qui maintiennent le solide ionique"
Puis j'ai lu sur internet "Ces interactions (Van der Waal et liaisons hydrogènes) sont beaucoup moins importantes que celles rencontrées dans les solides ioniques"
Ceci me parait un peu contradictoire, pouvez-vous m'éclairer svp ??


3. Al2 (2 en indice) équivaut à 2Al ? Dans quel cas faut-il mettre ces écritures ?


4. Al2(SO4)3 -> 2Al3+ + 3(SO2- 4)
Lorsqu'on met SO2- (2- en exposant) le 2- appartient au souffre ou à l'oxygène ?
Car j'aurais eu tendance à mettre 4- étant donné qu'il manque deux électrons à l'oxygène et au souffre pour avoir une formule comme celle des gaz noble.


Merci de votre aide

Bonsoir Théo,
1. Les solvants sont en général moléculaire.
2. Êtes-vous sûr que les situations décrites soient les mêmes. Une phrase extraite de son contexte peut paraitre contradictoire. Je confirme celle de votre cours.
3. Al2 n'existe pas. Prenons un autre exemple : O2 représente la molécule de dioxygène et 2O représente deux atomes d'oxygène, ce qui n'est pas le même chose.
4. La charge 2- est portée par le groupement SO4 et non par un atome en particulier. Ne cherchez pas à expliquer la charge d'un ion polyatomique comme vous savez le faire avec les ions monoatomiques.

Pourtant Al2 existe dans le système que j'ai cité dans la 4

Comme vous le dites, dans le système Al2(SO4)3 mais pas Al2 seulement.

Donc deux molécules donnent après la dissolution deux atomes ?

De quoi me parlez-vous ?

Al2(SO4)3 -> 2Al3+ + 3(SO2- 4)

Au début on a deux molécules de Al (Al2) puis après dissolution on a deux atomes de Al (2Al) ?

Non, vous avez un solide de formule Al2(SO4)3 qui se transforme en deux ions Al3+ et trois ions (SO4)2-

Merci de votre aide