Dissolution

[Julie S]

Bonjour ! J'ai quelques difficultés sur cet exercice....

L'étiquette d'une bouteille de Contrex indique la concentration massique en ions S04^2- de cette eau minérale:
Cm,indiquée=1187 mg/l
On mesure à l'aide d'une éprouvette,un volume V'=250 ml de Contrex que l'on verse dans un bécher.On introduit dans ce bécher un volume V1=25.0 mL d'une solution de chlorure de baryum.Il se forme un précipité blanc de sulfate de baryum BaSO4 (s)
On agite le mélange quelques minutes,avant de le laisser reposer et de le filtrer. Le précipité récupéré de cette filtration est séché puis pesé:sa masse est m= 0.720 g

- Écrire l'équation de la réaction associée à la précipitation observée
BaSO4(s) -> Ba2+ + SO4^2-

-Calculer la quantité de matière n de sulfate de baryum solide obtenu
n(BaSO4) = m(BaSO4).(M(Ba)+M(S)+4.M(O)) = 0,720.(137.3+16.4+32) = 1,68.10-2 mol ??

-Sachant que les ions baryum ont été introduits en excés, quelle relation existe t il entre n' d'ion sulfate contenue dans le volume V' d'eau Contrex et la quantité de matière n de précipité obtenu ?
On pourra s'aider d'un tableau d'avancement (ou d'évolution)
n' = n(BaSO4)-n ??

-En déduire la concentration molaire des ions sulfate [SO4^2-]dans l'eau de Contrex, puis leur concentration massique cm
Conclure

[SoS(11)]

Bonsoir,

Tout d'abord juste sur les deux premières questions.

Votre équation de réaction est écrite à l'envers!!
Pour le deuxième revoyez votre relation!

A bientôt