SOS physique-chimie

Bonjour, je souhaiterai savoir quelle est la différence entre les interactions de Van de Waals et les liaisons hydrogènes ? Je n'ai pas très bien compris le principe des liaisons hydrogène, pouvez vous m'expliquer ?
Merci d'avance

Bonjour,

Quelques rappels sur cette notion qui je l'espère vont vous aider.

La cohésion des solides moléculaires est assurée par deux types d'interactions intermoléculaires:
Les interactions de Van der Waals
Les liaisons hydrogène

Les interactions de Van der Waals sont des interactions entre dipôles électriques.
Si la molécule est polaire un pôle positif et un pôle négatif le dipôle est dit permanent.

Si la molécule est non polaire il existe tout de même un dipôle électrique instantané lié au fait que les électrons de la liaison covalente peuvent être à un instant donné plus proche d'un des atomes du fait que ces électrons n'ont pas de position définie.

Les interactions de Van der Waals sont d'autant plus importante que les molécules sont volumineuses et que les molécules sont polaires avec un moment dipolaires importants.

Les liaisons hydrogènes s'établissent entre un atome d'hydrogène lié à un atome très électronégatif (oxygène, azote ou fluor) et un autre atome d'azote, d'oxygène ou de fluor.
Ex : R__O__H ----- O__R __ liaison covalente ----- liaison hydrogène
R chaine carboné quelconque.
ou R__N__H ---- F___R


Ce type d’interaction est plus fort que les interactions de van der waals.

En espérant vous avoir aidé à bientôt

Merci de votre aide, mais j'ai encore quelques interrogations :
Pouvez-vous m'expliquer comment on reconnait une molécule polaire et une apolaire ?
Je n'ai pas très bien compris votre phrase : "Les interactions de Van der Waals sont d'autant plus importante que les molécules sont volumineuses et que les molécules sont polaires avec un moment dipolaires importants."
De plus, est ce que les liaisons hydrogène interviennent dans la géométrie des molécules ?
Merci d'avance

A la question :
"Pouvez-vous m'expliquer comment on reconnait une molécule polaire et une apolaire ?"

Vous devez regarder votre cours, vous devriez lire des choses sur l'électronégativité et la différence d'électronégativité, du moment dipolaire ....

"Les interactions de Van der Waals sont d'autant plus importante que les molécules sont volumineuses et que les molécules sont polaires avec un moment dipolaires importants."
Vous devriez mieux comprendre une fois que vous aurez regardé votre cours.

"De plus, est ce que les liaisons hydrogène interviennent dans la géométrie des molécules ?"
Non, elles interviennent uniquement pour les interactions entre les molécules.

A bientôt.

Merci de votre réponse mais j'ai déjà regardé dans mon cours et je n'ai rien compris !
Vos réponses m'ont tout de même aidé ... J'ai encore quelques questions :
Est ce qu'une molécule dont les liaisons sont polaires peut être (d'après la géométrie de la molécule) dipolaire ? Ou inversement ?
Merci d'avance

Bonsoir,

Je dois d'abord vous demander une précision. Voulez vous dire dipolaire ou apolaire?

Bonjour, je ne vois pas bien la différence entre apolaire et dipolaire ... Corrigez moi si je me trompe :
Une liaison est apolaire alors qu'une molécule est dipolaire .
Dans ce cas-là je voulais dire est ce qu'une molécule dont les liaisons sont polaires peut être dipolaire ? Et est ce qu'une molécule dont les liaisons sont apolaires peut être polaire ?
Merci d'avance.

Bonjour,

polaire et apolaire sont deux termes opposés.

polaire veut dire qui possède une polarité, apolaire (a préfixe privatif) signifie qui ne posséde pas de polarité.

On peut avoir des liaisons polaires dans une molécule s'il y a différence d'électronégativité entre les atomes liés.

Mais une molécule possédant des liaisons polaires peut être apolaire (ou non polaire) . Un exemple type est la molécule de CO2 où le barycentre des charges + et le barycentre des charges - sont superposés.

Par contre, une molécule d'eau H2O est polaire car le barycentre des charges + et le barycentre des charges - ne sont pas superposés.