SOS physique-chimie

Bonjour. Pour les vacances, mon professeur de physique-chimie nous a donné un devoir maison à faire.
Malheureusement, dans celui ci, il y a un exercice que je n'ai pas compris... L'exercice en question est le suivant:

"On souhaite réaliser deux solutions aqueuses S1 et S2 de permanganate de potassium (K+(aq)+MnO4-(aq)). Le permanganate de potassium en solution aqueuse est de couleur magenta. On introduit dans une fiole jaugée de volume V=100.0 mL, une quantité de matière n1=0.020 mol de permanganate de potassium solide, puis on complète avec de l'eau distillée jusqu'au trait de jauge. On agite et après dissolution, on obtient la solution S1. On réalise la même opération pour la solution S2, mais en prenant une fiole de volume V'=0.200 L et une quantité de matière n2=0.10 mol de permanganate de potassium solide.

1) Préciser la couleur qu'absorbe la solution aqueuse de permanganate de potassium.
2) Déterminer le nombre de molécules "N" de permanganate de potassium qui se trouvent dans la solution S1.
3) Déterminer les concentrations molaires c1 et c2 respectivement des solutions S1 et S2.
4) Quelle solution sera la plus colorée ?

J'ai déjà trouvé la reponse pour la 1) mais pas les autres...
Je vous en remercie d'avance pour votre aide.

Bonjour Antoine,

Pour la question 2, il s'agit du programme de seconde, vous devez calculer le nombre de moles dans chaque solution, puis vous avez une relation qui vous donne le nombre de molécules.

Vous devez vous poser les questions suivante :
- Quelle relation me donne la quantité de matière en moles en fonction de la concentration?
- Quelle relation me donne le nombre d'entités (atomes, molécules ou ions) en fonction de la quantité de matière?

Vous allez y arriver.

Cordialement.

Merci beaucoup à vous, j'ai retrouvé les formules nécessaires et le fait de me poser les 2 questions m'a beaucoup aidé !
Encore merci, bonne journée.

A bientôt sur le forum.

Avec plaisir :)