SOS physique-chimie

bonjour,
j'ai un petit exo pour la rentrée.Voici l'énoncé :

Deux alcanes A et B ont pour températures d'ébullition respectives 47,7°C et 150°C
1.quel procédé doit-on utiliser pour séparer un mélange composé de ces alcanes ? Quel est son principe ?
l'un de ces alcanes est linéaire et a pour masse molaire 128 g.mol^-1.
2.déterminer la formule brute de ce composé.
l'autre alcanes a pour formule semi développée: 3.donner le nom de ce composé.
4.identifier A et B. Justifier votre réponse.

Données: masse molaire atomique en g.mol^-1 M(C)=12 M(H)=1

voici mes résultats:
1. on utilise le procédé de la distillation fractionnée : c' est un procédé de séparation par fractionnement. Son but est de séparer les différents constituants d’un mélange de liquides miscibles, possédant des températures d’ébullition différentes. Pour cela, elle exploite le même principe que la distillation classique mais se distingue par l'utilisation d'une colonne de séparation, qui permet une meilleure discrimination des constituants du mélange.
2.on sait que la formule générale d'un hydrocarbure est CnH 2n+2
donc M(CnH 2n+2)=M(C)*n+(H)*2n+2=128
on pose n=x
on a donc 12*x+1*2x+2=128
14x=126
x=9
d'où x=n=9
en replaçant dans CnH 2n+2
C9H*2*9+2
=C9H20-------> il s'agit du Nonane
3.il s'agit du 2,2-diméthylbutane 4. A correspond au 2,2-diméthylbutane et B correspond au Nonane.
On sait que la température d’ébullition augmente proportionnellement avec le nombre d'atome.Donc plus il y a d'atome plus la température d’ébullition est grande.
Or le nonane possède plus d'atome que le 2,2-diméthylbutane donc sa température d’ébullition est grande donc la température d’ébullition du nonane est de 150°C et celle du 2,2-diméthylbutane 47,7 °C
les alcanes sont identifiés.

mes résultats sont-ils juste ? quelqu'un peu-il me corriger ?
merci d'avance
Pascal SSI

Bonjour.
Pour la première réponse, qui est correcte, il me semble qu'un schéma décrivant le matériel est souhaitable. Cela vous permettra de retenir les verreries nécessaires à ce type de distillation.
La seconde réponse est exacte. Cependant vous ne pouvez affirmer qu'il s'agit du nonane : il y a beaucoup d'isomères le nonane n'en n'est qu'un : celui qui est linaire, sans ramification, c-à-d sans groupe allyle (CnH2n+1-). A moins que dans l'énoncé on vous ait fourni une information dans ce sens.
Il s'agit bien du 2,2-diméthylbutane
Vous avez bien identifier les deux alcanes et votre argumentation est satisfaisante.
N'oubliez pas que si le nombre de carbone est bien déterminant, il y a aussi une autre paramètre essentiel : les ramification : les ramifications de pas leur "encombrement" diminuent les contacts entre les molécules et donc diminuent les forces de Van Der Walls et donc la température des changements d'état. En conséquence pour une même isomère la température d'ébullition sera faible pour l'isomère ramifié que pour l'isomère "linéaire".

merci de m'avoir répondu
en effet,dans l'énoncé il était bien précisé qu'il s'agissait d'un alcanes linéaire (donc non ramifié)

l'un de ces alcanes est linéaire et a pour masse molaire 128 g.mol^-1.

à partir de cela pourrais-je définir qu'il s'agit du nonane ou faut il d'autres facteurs déterminants ?

Donc c'est parfait, penser à rajouter l'argument sur les ramifications, une ramification diminue de façon sensible les forces de Van Der Walls et dons les températures de changement d'état.

merci de m'avoir aidé ;)

N'hésitez pas à revenir sur e forum.