SOS physique-chimie

Bonjour j'ai un problème avec un qcm :

Avec une même cellule conductimétrique, de constante k = 0,5 mm, on mesure à T = 25 °C, la conductance G1 d'une solution S1 d'acide ascorbique de concentration C1 = 1,0 10^-3 et la conductance G2 d'une solution S2 d'acide ascorbique préparée en diluant 100 fois la solution S1.
On trouve G1 = 6,0 µS.
On mesure également le pH des 2 solutions : pH1 = 3,5; pH2 = 4,5
on donne lambda H3O+) = 350 10(^-4) S.m²/mol. à 25 °C

1) on peut écrire la relation G1 = 100 G2 entre les deux conductances des deux solutions FAUX
2) la conductivité molaire ionique de l'ion ascorbate vaut 25 10(^-4) S.m²/mol à 25 °C VRAI
3) la conductivité de la solution S1 est 10 fois plus grande que celle de la solution S2 VRAI
4) la valeur de la conductance des solutions ne dépend pas de la cellule utilisée FAUX
5) le taux d'avancement de la réaction de l'acide ascorbique sur l'eau vaut 32 % pour S1 VRAI

Pour la 4) et la 5) pas de problème, en revanche, pour 1) c'est faux pourtant je trouve exactement ce rapport de proportionnalité et je ne comprends pas pourquoi c'est faux.
pour la 2) je ne trouve pas ce résultat pourtant c'est vrai
pour la 3) je trouve 100 fois plus grande et non pas 10


Merci d'avance :)

Bonsoir Laure,

Je veux bien vous aider, mais je vous signale que ce forum est normalement réservé aux lycéens.

Pour la question 1, n'oubliez pas que la conductance de la solution est liée aux ions en solution, et uniquement aux ions. Le rapport de concentration en acide ascorbique n'est pas directement lié au rapport des concentrations en ions en solution. Quels sont les ions en solution ? Quelle donnée vous permet d'en déterminer la concentration dans les deux solutions ?

La détermination des concentrations en ion pour la première question vous permet de retrouver la valeur attendue de la deuxième question (en fait, je trouve 29 10^(-4), à vérifier).

Pour la question 3, vous faites la même erreur que pour la question 1.

En gros, écrivez la réaction de dissociation de l'acide dans l'eau, utilisez ensuite la bonne donnée, et le reste devrait s'enchainer.