SOS physique-chimie

Le propane (C3H8) et ethanamine (c2H5NH2) a la masse(messe) de molaire comparable et des volumes. La table ci-dessous compare quelques propriétés de cette espèce chimique.
Masse molaire(g.mol): Température d’ébullition (°C):
Propane: 44 -42
Ethanamine: 45 17

Montrer qu'une liaison hydrogène peut se former entre des molécules d'éthanamine à l'état liquide.
Représenter la liaison hydrogène sur un schéma en utilisant des formules dévellopées.

Je ne vois pas comment faire, j'ai commencé a faire la formule d'ethanamine avec une liaison (-----):
H H H H H H
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H - C - C - N -------- N - C - C - H
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H H H H H H

Bonjour Leila,

La répartition des électrons n'est en général pas uniforme sur la surface d'une molécule. Certains atomes vont attirer plus ou moins, les électrons. Un atome qui a tendance à attirer plus les électrons qu'un autre sera dit plus électronégatif.

Une liaison hydrogène, consiste en une attraction entre un atome d'hydrogène possédant une légère accumulation de charge positive et un atome d'une molécule voisine ayant une légère accumulation de charge négative. Ces liaisons sont bien plus faibles que les liaisons covalentes ou ioniques (une liaison ionique ne fait pas intervenir de légères différences de charges mais des charges entières). Une liaison hydrogène est environs vingt fois plus faible qu'une liaison covalente. Elles permettent d'expliquer la structure de la glace par exemple.

Dans le cas présent, l'atome d'azote est plus électronégatif qu'un des hydrogènes adjacents. Un atome d'azote d'une molécule d'éthanamine va pouvoir attirer un hydrogène lié à un atome d'azote d'une autre molécule.

Ainsi votre dessin n'est pas correct car vous avez dessiné une attraction entre deux doublets non-liants, ce qui est absolument impossible.

PS: Cette situation est très similaire à ce qui se passe pour l'éthanol. Cependant l'oxygène étant plus électronégatif que l'azote, les liaisons hydrogènes formées entre molécules d'éthanol seront plus fortes que dans le cas de l'éthanamine.