Concentrations ioniques
Posté : jeu. 8 mars 2012 15:01
Bonjour,Pouvez vous vérifiez mes résultats
Merci
Concentrations ioniques (5 points)
Données : masse molaire atomique du zinc : MZn = 65,4 g.mol−1
masse molaire atomique du chlore : MCl =35,5 g.mol−1
On obtient une solution (S1) en dissolvant, dans un volume V = 1,00 L d’eau pure, 6,82 g de chlorure de zinc ZnCl2.
1)Calculer la quantité de chlorure de zinc dissoute.
Mzn=65,4g.mol-1 et Mcl=35,5g.mol-1
Donc Mzncl= 65,5+35,5*2=136,4g.mol-1
n=m/M
n=6,82/136,4=5,0*10^-2
Nous avons alors 5,0*10^-2 mol
2)Ecrire l’équation de dissolution du chlorure de zinc, ce qui conduit à la dispersion dans l’eau d’ions zinc Zn2+ et d’ions chlorure
Cl− .
Donc l’équation est ;
ZnCl2----->Zn2+ +2Cl-
3)Calculer les concentrations Zn2+ et Cl− dans la solution (S1). (1 point)
Nous savons que C=n/V
Czncl2=n(czncl2)/V=5,0*10^-2/1=5,0*10^-2mol.L-1
La concentration molaire est de 5,0*10^-2
Nous avons ZnCl2----->Zn2+ +2Cl-
La réaction de dissolution ZnCl2 libère dans l'eau un ion Zn2+ et deux ions Cl-
La concentration molaire en ions Zn2+ vaut le double de la concentration C alors que la concentration molaire en ion chlorure sera égal à C
De ce fait nous avons
(Zn2+)=5,00*10^-2 mol.L-1
(Cl-)=1,00*10^-1mol.L-1
4)On dispose également d’un volume V = 1,00 L d’une solution (S2) de nitrate de fer(II). Cette solution (S2) contient donc des
ions Fe2+ et des ions NO3
On appelle (S3) la solution, de volume V’ = 2,00 L, obtenue en mélangeant ces solutions (S1) et (S2). Les ions contenus dans la
solution (S3) sont sans action les uns sur les autres.
Expliquez pourquoi la concentration en ions Zn2+ dans la solution (S3) sera deux fois plus faible que dans la solution (S1). (1 point)
Nous savons que la dissolution est;Ci*Vi=Cf*Vf
Ci=1,0*10-1mol.L-1 et Vi=1,0L
Vf=2,00L
1,0*10^-1*1,0=Cf*2,0
Cf=1,0*10^-1*1,0/2,0=5,0*10^-2
Cf=5,0*10^-2mol.L-1
On ajoute 1,0L dans la Solution S1 afin d'avoir la solution S3 donc cette dernière est deux fois moins concentré de ce fait les ions Zn2+ sont divisé par deux.
5)Dans la solution (S3) la concentration en ions nitrate vaut : NO3- = 3,0.10−2 mol.L−1 .
Déterminer, sans utiliser l’équation d’électroneutralité, les concentrations des autres ions : Fe2+ , Zn2+ , et Cl− dans la solution
(S3) et vérifier ensuite que l’équation d’électroneutralité est bien satisfaite.
Nous savons que la concentration des ions Zn2+ et Cl- sont divisés par deux vu que ci-dessus nous avons une dissolution car on a un volume de 2,00L pour la solution fille(S3) comparé à la solution mère (S1)
Donc Zn2+=2,50*10^-2mol.L-1 et Cl-=5,00*10^-1mol.L-1
On sait que dans la solution,il y a 2 ions nitrates qui accompagnent un ion Fe2+
alors Fe2+ est egal à la moitié de (NO3)-
(NO3)-=3,0*10^-2mol.L-1
3,0*10^-2/2=1,50*10^-2
Fe2+=1,50*10^-2mol.L-1
Merci d'Avance
Merci
Concentrations ioniques (5 points)
Données : masse molaire atomique du zinc : MZn = 65,4 g.mol−1
masse molaire atomique du chlore : MCl =35,5 g.mol−1
On obtient une solution (S1) en dissolvant, dans un volume V = 1,00 L d’eau pure, 6,82 g de chlorure de zinc ZnCl2.
1)Calculer la quantité de chlorure de zinc dissoute.
Mzn=65,4g.mol-1 et Mcl=35,5g.mol-1
Donc Mzncl= 65,5+35,5*2=136,4g.mol-1
n=m/M
n=6,82/136,4=5,0*10^-2
Nous avons alors 5,0*10^-2 mol
2)Ecrire l’équation de dissolution du chlorure de zinc, ce qui conduit à la dispersion dans l’eau d’ions zinc Zn2+ et d’ions chlorure
Cl− .
Donc l’équation est ;
ZnCl2----->Zn2+ +2Cl-
3)Calculer les concentrations Zn2+ et Cl− dans la solution (S1). (1 point)
Nous savons que C=n/V
Czncl2=n(czncl2)/V=5,0*10^-2/1=5,0*10^-2mol.L-1
La concentration molaire est de 5,0*10^-2
Nous avons ZnCl2----->Zn2+ +2Cl-
La réaction de dissolution ZnCl2 libère dans l'eau un ion Zn2+ et deux ions Cl-
La concentration molaire en ions Zn2+ vaut le double de la concentration C alors que la concentration molaire en ion chlorure sera égal à C
De ce fait nous avons
(Zn2+)=5,00*10^-2 mol.L-1
(Cl-)=1,00*10^-1mol.L-1
4)On dispose également d’un volume V = 1,00 L d’une solution (S2) de nitrate de fer(II). Cette solution (S2) contient donc des
ions Fe2+ et des ions NO3
On appelle (S3) la solution, de volume V’ = 2,00 L, obtenue en mélangeant ces solutions (S1) et (S2). Les ions contenus dans la
solution (S3) sont sans action les uns sur les autres.
Expliquez pourquoi la concentration en ions Zn2+ dans la solution (S3) sera deux fois plus faible que dans la solution (S1). (1 point)
Nous savons que la dissolution est;Ci*Vi=Cf*Vf
Ci=1,0*10-1mol.L-1 et Vi=1,0L
Vf=2,00L
1,0*10^-1*1,0=Cf*2,0
Cf=1,0*10^-1*1,0/2,0=5,0*10^-2
Cf=5,0*10^-2mol.L-1
On ajoute 1,0L dans la Solution S1 afin d'avoir la solution S3 donc cette dernière est deux fois moins concentré de ce fait les ions Zn2+ sont divisé par deux.
5)Dans la solution (S3) la concentration en ions nitrate vaut : NO3- = 3,0.10−2 mol.L−1 .
Déterminer, sans utiliser l’équation d’électroneutralité, les concentrations des autres ions : Fe2+ , Zn2+ , et Cl− dans la solution
(S3) et vérifier ensuite que l’équation d’électroneutralité est bien satisfaite.
Nous savons que la concentration des ions Zn2+ et Cl- sont divisés par deux vu que ci-dessus nous avons une dissolution car on a un volume de 2,00L pour la solution fille(S3) comparé à la solution mère (S1)
Donc Zn2+=2,50*10^-2mol.L-1 et Cl-=5,00*10^-1mol.L-1
On sait que dans la solution,il y a 2 ions nitrates qui accompagnent un ion Fe2+
alors Fe2+ est egal à la moitié de (NO3)-
(NO3)-=3,0*10^-2mol.L-1
3,0*10^-2/2=1,50*10^-2
Fe2+=1,50*10^-2mol.L-1
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