SOS physique-chimie

Bonjour,

_ J'aimerai savoir quel est la formule brute et semi developpée de l'hexan 1-ol et la nature de sa chaine carbonée ?
Puis quel sont les formules semi-developpées, la representation topologique et les noms des 5 isomères ?

-> Il a 6 carbones : CH3-CH2-CH2-CH2-CH2-CH3-OH et C6H14OH

_ La solubilité masique du pentane-1 - ol est de 22g.L-1 à 25°C. Celle de l'hexane-1 - ol est elle plus grande ou plus petite ? Justifier.

_ Lors d'une distillation fractionnée d'un melange de ces deux alcools, quel est la première espèce distillé ? Justifier.

Bonsoir Sofia,

Regardez bien l'écriture de l'hexan-1-ol. On rappelle que les carbones impliqués sont tous tétragonaux et donc on ne peut trouver CH3 en milieu de chaîne.
Pour ce qui est des solubilités et des températures d'ébullition, ceci est bien indiqué dans votre cours ; solubilité et température en fonction de la longueur de la chaîne.
Revenez vers nous.

_ formule semi-developpée: CH3-CH2-CH2-CH2-CH2-CH2-OH

formule brut: C6H14O

Pour la qualifier, je ne sais pas. =(

Les izomères: CH3-CH-CH2-CH2-OH CH3-CH2-CH-CH3-
CH2 OH CH2
CH3
Ect...
ESt ce celà ?

Bonjour,

- C6H14O
- CH3-CH2-CH2-CH2-CH3-CH2-OH
- chaine linéaire

Pour les isomères c'est bon et les topo aussi !


Pour le reste je ne sais pas, pourriez vous m'éclairé ? merci

Bonjour Sofia,

Pour la formule semi-développée de l'hexan-1-ol, attention vous avez un H de trop sur le 5ème carbone.
Pour la suite, quelle est la différence entre le pentan-1-ol et l'hexan-1-ol ? Quelle influence a cette différence sur la solubilité ?
Même remarque pour la distillation fractionnée, lequel de ces deux alcools aura la température d'ébullition la plus faible ?

Re bonjour,

- Oui effectivement ! merci.

- L'hexane possède 6 carbones et le pentane possède 5 carbones:
je pense donc que l'hexane est moins soluble que le pentane puisque la solubilité diminue quand la taille de la chaine carbonnée augmente.
Est ce bien ça ?

- Le liquide le plus volatil constitue le distillat et le liquide le moins volatil constitue le résidu.
il faut que les deux constituant est une température d'ébulition bien differente.
Mais comment savoir lequel des deux est le plus volatil ? que faut t'il regarder ?

merci.

Bonjour

Comme vous le soulignez, la température d'ébullition est capitale pour savoir comment vont s'évaporer les espèces chimiques. Dans votre cours, on vous a sûrement indiqué comment varie la température d'ébullition d'un hydrocarbure en fonction de la longueur de sa chîne carbonée. Si cela est bien le cas, vous devriez être en mesure de savoir lequel des deux constituants est le plus volatil.

Dites nous si cette indication vous a aidé.

Bonjour sos1,

- Pour le début, avec la solubilité est ce bien ça ?

- La temperature d'ébulition augmente quand la chaine carbonée est plus longue (croît).
Le liquide le plus volatil serait donc le butane puisqu'il possède moins de carbone que l'heptane.

=> Je ne comprend pas vraiment, celà ne m'aide pas beaucoup plus.

Merci.

Pour la solubilité, c'est bon.

Ca l'est également concenrant la température d'ebullition.

Le butan-1-ol est donc plus volatil que l'heptan-1-ol. Imaginons que la température d'ébullition du butan-1-ol est notée T1, et que celle de l'heptan-1-ol est notée T2, et que la temérature du mélange (dans le ballon où se déroule la distillation est T, telle que T2>T>T1. Que se passe-t-il alors ?

Le butane dont sa température est notée T1 monte le premier dans la colonne puisque c'est lui le plus volatil, c'est donc le premier distilat.

Merci beaucoup pour votre aide ! =)

Effectivement, si T2>T>T1 alors le butan-1-ol passe à l'état de vapeur et cette vapeur monte dans la colonne puis se condense pour former le premier distillat.
Avez-vous d'autres questions ?

Oui effectivement ! Non ce sera tout.

Merci beaucoup pour votre aide ! et peut etre à une autre fois.
Bonne journée à vous.

Bonne journée à vous aussi.
A bientôt sur le forum.

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