SOS physique-chimie

J'ai un DM à rendre pour demain, je m'y suis mis depuis samedi et il me reste 2 exercices, j'ai d'autres devoirs et je n'ai pas le temps de finir ce DM si vous pouvez m'aider, à faire en sorte de remonter ma moyenne, les exercices sont les suivants :
I-
L'acide malique a pour formule, C4H6O5.
On dissout une masse de 3,86g de vitamine C dans 100mL d'eau.

1. Calculer la concentration de l'acide malique de l'eau.
2. Le pH de la solution vaut 4,05. Calculer la concentration en ion [H3O+]
3. L'acide malique est elle un acide fort ou faible ? Justifier
4. Si c'est un acide faible, écrire son couple acido-basique ainsi que l'équation de cet acide dans l'eau.

II-
La potasse a pour formule, KOH.
On dissout une masse de 5,61 mg dans 10 mL d'eau.

1. Calculer la concentration de vitamine C dans l'eau
2. le pH de la solution vay 11. Calculer la concentration de en ion [H3O+]
3. Calculer la concentration en ion [HO-]
4. La potasse est elle une base forte ou faible ? Justifier.
5. Si c'est une base faible, écrire son acido-basique ainsi que l'équation de cette base dans l'eau.

VOILA, Merci par avance de votre aide =)
Bonne fin de soirée !

bonsoir
Commencons par la 1ere partie :

I-L'acide malique a pour formule, C4H6O5.
On dissout une masse de 3,86g de vitamine C dans 100mL d'eau.
1. Calculer la concentration de l'acide malique de l'eau.
2. Le pH de la solution vaut 4,05. Calculer la concentration en ion [H3O+]
3. L'acide malique est elle un acide fort ou faible ? Justifier
4. Si c'est un acide faible, écrire son couple acido-basique ainsi que l'équation de cet acide dans l'eau.

Que pouvez vous calculer avec la masse molaire de C4H6O5 ?
Quelle relation lie le pH et la concentration en H3O+ ?

Nous pouvons calculer les g/mol,
Mais la relation je ne vois pas du tout (mon niveau est très faible)

determiner la mase molaire du composé( M = 4xM(C)+...) puis la quantité de matière dans les 3.86g
ensuite nous calculerons la concentration

Et bien je sais que la Masse molaire de C4H6O5 est :
M = (4*12)+6+(5*16) = 134 g/mol

quelle est la quantité de matière dans les 3.86g ?
ensuite calculez la concentration

Et bien c'est donc 3,86/134 = 0,029 mol
C'est ça ?

oui, c'est bon. continuez

Et donc à présent, il faut faire 0.029/0,1 (100mL en L) = 0,29 m/L
C'est bien ça ?

il faut faire 0.029/0,1 (100mL en L) = 0,29 mol/L

voila vous avez reussi. mais pour la suite vous devez avoir une donnée (pKa ?)

Dans le sujet il n'y a pas de donnée que j'aurai oublié =/

Quelle relation lie le pH et la concentration en H3O+ ?

pH = -log... = -log[H3O+] ... ? Je ne la connais pas vraiment =/

dans l'autre sens, elle permet de calculer la concentration à partir du pH.
cherchez dans votre cours

Est-ce :

10^(-4.05) = 8.91*10^-5