SOS physique-chimie

Bonjour j'ai 2 tableau d'avancement à réaliser

qui sont les suivant j'ai simplifier le tableau et refait des colonnes :
Voila Donc j'ai fait les calculs de concentration molaire avec mes résultats fait en cours , j'obtient:

pour Hcl = 2.10^2 Mol/L

pour H2so4 = 4.10^2 Mol/L

et comme je suis pas fort en tableau d'avancement j'ai besoin de votre aide :/ pour vraiment réussir cette étape .

Bonsoir Sarah,
Je veux bien vous aider, mais votre énoncé semble très incomplet et je ne sais pas quoi vous dire.
Pourriez-vous me donner l'énoncé dès le début, afin que je sache ce que l'on vous demandait et que je puisse vérifier vos calculs ?
Merci.

enfete on a fait 2 manipulation et avec le volume on a obtenu des résultats en ML après j'ai fait des calculs etc

donc on a corrigé avec le professeur donc j'ai bon pour HCL et H2so4

Pour Hcl : nH+ = nHO-
Ch x V1 = CHO- x Veq1
Ch+ = ( CHO- x Veq1 ) / V1
= 2.10-2mol/L

et pour H2sO4 : nH+ = n HO-
CH+ = (CHO- x Veq2) / V1
= 4.10-2mol/L

apres j'ai déduit l'équation de dissolution des acides dans l'eau =

HCL => H+ + CL
H2So4 => 2H+ + So4 2-

et maintenant je suis au tableau d'avancement ...

j'ai que ca de particulier je pense CHO- = 2,0.10^-2mol/L et H2so4= 1,10^-1 Mol/L


J'ai aussi la suite qui est celle ci je sais pas si cela va vous aider pour trouver ce qui a avant !

Je vais lire l'autre message et essayer de vous répondre.

Je crois que j'ai compris, vous me direz si c'est bien cela...

Vous disposez de 2 acides, acide chlorhydrique et acide sulfurique, que vous avez dosé avec une solution de soude, afin d'obtenir la concentration en ions H+ pour chaque acide.
Vous désirez ensuite déterminer la concentration molaire effectives de tous les ions et devez utiliser le tableau d'avancement relatif à la réaction de dissolution de chaque acide.

Pour établir le tableau d'avancement (en mol), vous devez:
1)Noter dans la première ligne, ce qu'il se passe à l'instant t=0, vous pouvez noter, par exemple, n1 et n2 les quantités de matière respectivement des acides chlorhydrique et sulfurique,dans la partie gauche du tableau et 0 pour les ions correspondant, dans la partie droite du tableau.
2)Noter dans la deuxième ligne, ce qu'il se passe à l'instant t=tmax, en fonction de l'avancement xmax, en tenant compte des coefficients stoechiométriques.

Ensuite, vous pourrez trouver une relation entre les différentes concentrations et, à l'aide des résultats trouvés lors des dosages, vous pourrez déterminer les concentrations molaires effectives de tous les ions.

Essayez d'y aller étape par étape.

N'hésitez pas à nous recontacter.

Oui c'est cela bon je vous dit ce que je pense mais ca risque de pas trop être ca enfete ...

Voila pour les 2 tableaux d'avancement si je me suis pas trompée

Vos tableaux sont cohérents si vous considérez que vous travaillez avec un volume de 1 L car je vous rappelle que le tableau d'avancement doit être renseigné en mol et non en mol/L.

Je voulais revenir sur un point : dans les premiers messages vous disiez que CH+ pour H2SO4 valait 4.10-2 mol/L puis après vous avez écrit que C(H2SO4)=1.10-1 mol/L et dans le tableau vous écrivez 1.10-1 (mol, je suppose). J'avoue que cela n'est pas très clair pour moi, peut-être l'est-ce pour vous ?. Que vaut CH+ et que vaut C(H2SO4) ?

N'hésitez pas à nous recontacter.

1l ?

le volume est soit 100ML ou plutot 10ML aie


oui CH+ avec notre expérience vaut 4.10-2 mol/L avec le calcul que le professeur nous a donné

mais avec la vrai formule il vaut C (H2SO4) =1.10-1 mol/L car c'est dans l'énoncé du tout premier exercice .

La je vais essayer de remplir les concentrations molaires effectives même si je sais pas trop quoi faire

Je dois le rendre demain tanpis :/ me manquera le 3 que j'ai pas fait car j'ai pas compris

le tableau est bon vous m'avez dit en litre mais les données sont comme ceux de l'énoncé apparement ... :s