SOS physique-chimie

Molecule avec 2 atomes:

H2 CLF HF Br2

1) Quelles sont les liaisons apolaires ? Justifier.
Je dirais H2 et BR2 car elles ne possèdent pas de moment dipolaire electrique.

2)
a) Liaison polaires ? CLF et HF car les atomes sont très electronégatifs.

b) Représenter les liaisons en faisant apparaitre les defauts ou exces de charges sur les atomes correspondant ?
Comment faire ? Merci.

Dites moi ce que vous pensez de mes reponses :) Merci à vous !

Bonsoir,

Les molécules H2 et Br2 sont bien apolaires, les atomes sont identiques.
Pour les autres molécules, revoir la différence d'électronégativité que vous avez vu dans votre cours : elle augmente sur une même ligne de gauche à droite et bas en haut sur une même colonne.
Par exemple : Cl est plus électronégatif que H, il présente donc un excès de charge partielle δ- et H un excès de charge partielle δ+. La liaison est donc polarisée.

A vous de faire la suite.

Merci beaucoup pour vos réponses ! :)

H - F et Cl - F
δ+ δ- δ+ δ-


Il faut juste que je dessine ça ?

C'est bien, mais juste une question. On vous parle de la liaison F-Cl ou molécule FCl ?
En espérant vous avoir éclairé ....

Les molécules comportent deux atomes:
Ils faut representer les liaisons des atomes ClF et HF.

Pourquoi ? Oui, merci pour votre aide.

Puis je clore le sujet ?