Dosage d'un sirop de menthe
Posté : mar. 17 janv. 2012 18:28
Bonjour,
Pouvez vous verifiez la justesse de mes resultasts
Merci d'Avance
Pour déterminer la concentration en colorant jaune et en colorant bleu dans un sirop de menthe, on réalise les expériences
suivantes à partir du sirop de menthe dilué dix fois, d’une solution de tartrazine à 2,00 × 10 –2 g.L –1 et d’une solution de bleu
patenté V à 1,00 × 10 –2 g.L –1 .
À l’aide d’un spectrophotomètre, on obtient les courbes donnant l’absorbance A en fonction de la longueur d’onde λ pour les
trois solutions. Les courbes obtenues pour les colorants sont représentées sur la figure 1 ci-dessous et celle obtenue pour le sirop
de menthe dilué est représentée sur la figure 2.
On réalise ensuite une échelle de teintes à partir des solutions de colorants. On mesure l’absorbance de chaque solution à l’aide
du spectrophotomètre en se plaçant à la longueur d’onde λ1 = 450 nm pour la tartrazine et à la longueur d’onde λ2 = 640 nm
pour le bleu patenté V.
On obtient (figure 3) les graphiques A = f(c) pour chaque colorant alimentaire, c étant exprimée en mg.L –1
1)
Pourquoi choisit-on de se placer à la longueur d’onde l = 450 nm plutôt que 420 nm pour réaliser le dosage par étalonnage de la tartrazine dans le mélange ?
On remarque que l'absorbance de la tartrazine est grande et à peu près la même à 420 nm et 450 nm tandis que l'absorbance du bleu patenté est faible mais n'est pas nul à 420 nm ; par contre elle est nulle à 450 nm.
Quand on réalise un dosage par étalonnage une seule substance doit absorber.
2)
La loi Béer-Lambert;
A=k*C
avec k comme constante de proportionnalité et C;concentration molaire(mol.L)
Nous savons que k dépend de la nature de l'espèce absorbante,de la valeur de la longueur d'onde de la radiation utilisée ainsi que de l'épaisseur de solution traversée
Cette dernière nous permet grâce à la mesure de l'absorbance d'une espèce colorée en solution de calculer la concentration molaire de cette espèce.
On remarque que pour le bleu patenté V plus l'absorbance (A) augmente plus la concentration (C)
Nous savons que A=k*C
donc k=A/C
k=1,6/10=0,16
donc la constante de proportionnalité est de 0,16L.mol
Ici j'ai fait un tableau de proportionnalité
On constate bien que k est la constante de proportionalité qui est egal a 0,16 pour Le bleu de patenté V
Nous réutilisons la formule A=k*C pour la tartazine
k=0,7/20=0,035 mol soit 3,5*10^-2 L.mol
Donc la constante de proportionnalité est de 3,5*10^-2L.mol
Ici aussi j'ai fait un tableau de proportionnalité avec les points du graphique
donc la constante de proportionnalité est de 3,5*10^-2L.mol
On peut conclure que l'absorbance d'une espèce coloré en solution est proportionnelle à sa concentration en solution .
3)
A partir des figures, déterminer graphiquement la concentration massique en colorants jaune et bleu dans le sirop dilué. On fera apparaître clairement les constructions sur les figures.
4)
En déduire les concentrations massiques en colorant tartrazine cmT et en colorant bleu patenté cmB dans le sirop.
Nous savons que le Cmt de l’échantillon=21,6mg.L
Nous savons que le Cmb de l’échantillon=6,5mg.L
Cette echantillon à éte diluer 10 fois donc
Nous faisons donc
Cmb=6,5*10=65mg.L
Cmt=21,56*10=2,15*10^2
les concentrations massiques en colorant tartrazine cmT et de 2,15*10^2 et le colorant bleu patenté cmB =65mg.L
5)Justifier le fait que la molécule soit colorée
Je sais que les molécule colorée sont chromophore mais je n'aie pas très bien compris
Encore Merci
Pouvez vous verifiez la justesse de mes resultasts
Merci d'Avance
Pour déterminer la concentration en colorant jaune et en colorant bleu dans un sirop de menthe, on réalise les expériences
suivantes à partir du sirop de menthe dilué dix fois, d’une solution de tartrazine à 2,00 × 10 –2 g.L –1 et d’une solution de bleu
patenté V à 1,00 × 10 –2 g.L –1 .
À l’aide d’un spectrophotomètre, on obtient les courbes donnant l’absorbance A en fonction de la longueur d’onde λ pour les
trois solutions. Les courbes obtenues pour les colorants sont représentées sur la figure 1 ci-dessous et celle obtenue pour le sirop
de menthe dilué est représentée sur la figure 2.
On réalise ensuite une échelle de teintes à partir des solutions de colorants. On mesure l’absorbance de chaque solution à l’aide
du spectrophotomètre en se plaçant à la longueur d’onde λ1 = 450 nm pour la tartrazine et à la longueur d’onde λ2 = 640 nm
pour le bleu patenté V.
On obtient (figure 3) les graphiques A = f(c) pour chaque colorant alimentaire, c étant exprimée en mg.L –1
1)
Pourquoi choisit-on de se placer à la longueur d’onde l = 450 nm plutôt que 420 nm pour réaliser le dosage par étalonnage de la tartrazine dans le mélange ?
On remarque que l'absorbance de la tartrazine est grande et à peu près la même à 420 nm et 450 nm tandis que l'absorbance du bleu patenté est faible mais n'est pas nul à 420 nm ; par contre elle est nulle à 450 nm.
Quand on réalise un dosage par étalonnage une seule substance doit absorber.
2)
La loi Béer-Lambert;
A=k*C
avec k comme constante de proportionnalité et C;concentration molaire(mol.L)
Nous savons que k dépend de la nature de l'espèce absorbante,de la valeur de la longueur d'onde de la radiation utilisée ainsi que de l'épaisseur de solution traversée
Cette dernière nous permet grâce à la mesure de l'absorbance d'une espèce colorée en solution de calculer la concentration molaire de cette espèce.
On remarque que pour le bleu patenté V plus l'absorbance (A) augmente plus la concentration (C)
Nous savons que A=k*C
donc k=A/C
k=1,6/10=0,16
donc la constante de proportionnalité est de 0,16L.mol
Ici j'ai fait un tableau de proportionnalité
On constate bien que k est la constante de proportionalité qui est egal a 0,16 pour Le bleu de patenté V
Nous réutilisons la formule A=k*C pour la tartazine
k=0,7/20=0,035 mol soit 3,5*10^-2 L.mol
Donc la constante de proportionnalité est de 3,5*10^-2L.mol
Ici aussi j'ai fait un tableau de proportionnalité avec les points du graphique
donc la constante de proportionnalité est de 3,5*10^-2L.mol
On peut conclure que l'absorbance d'une espèce coloré en solution est proportionnelle à sa concentration en solution .
3)
A partir des figures, déterminer graphiquement la concentration massique en colorants jaune et bleu dans le sirop dilué. On fera apparaître clairement les constructions sur les figures.
4)
En déduire les concentrations massiques en colorant tartrazine cmT et en colorant bleu patenté cmB dans le sirop.
Nous savons que le Cmt de l’échantillon=21,6mg.L
Nous savons que le Cmb de l’échantillon=6,5mg.L
Cette echantillon à éte diluer 10 fois donc
Nous faisons donc
Cmb=6,5*10=65mg.L
Cmt=21,56*10=2,15*10^2
les concentrations massiques en colorant tartrazine cmT et de 2,15*10^2 et le colorant bleu patenté cmB =65mg.L
5)Justifier le fait que la molécule soit colorée
Je sais que les molécule colorée sont chromophore mais je n'aie pas très bien compris
Encore Merci