SOS physique-chimie

Bonjour,
Voilà, j'ai un TP à rendre en chimie. Je l'ai fais, il y'a des questions où j'ai du mal. J'aimerai bien savoir si ce que j'ai fais est juste, surtout les équations bilans.
Merci

voici la 1ère partie de mon TP:
On commence pas l'iodure de plomb (10-3 mol.L-1) le -3 au dessus du 10

Donner la valeur de S en g.L-1MpbI2= Pb*1+I*2
=207+127*2
=461g.mol-1
La solubilité en g =461g.L-1
J'en conclus que l'ion iodure est peu soluble.

On verse 3ml de solution de nitrate de plomb (Pb2+ ; 2NO3-) et on ajoute 3ml de solution de iodure de potassium (K+ ; I-)
Observation
Ecrire l'équation Billan

Il y'a un précipité jaune fluo
L'équation : Pb2+ + 2I- ----> PbI2

Filtrer et répartir le filtrat dans deux tubes.
Tube 1: 2 gouttes de solution de nitrate de plomb
Tube 2: 2 gouttes de solution de iodure de potassium

Observations

Avec le nitrate d'argent il y'a aucune réaction, avec l'iodure de pottasium le filtrat devient jaune fluo

Bonjour, attention vous confondez la masse molaire de PbI2 (iodure de plomb) avec la solubilité (s) de ce composé qui est la masse maximale que l'on peut dissoudre par litre d'eau.Réponse à revoir.
Votre équation : Pb2+ + 2 I- = PbI2 est correcte (cristaux jaunes de iodure de plomb).

Bonjour, merci pour votre réponse, je pense que j'ai oublié:

MpbI2= Pb*1+I*2
=207+127*2
=461g.mol-1

S=10-3 mol.L-1

La solubilité en G: 461 g.mol-1.10-3mol-1
=461.10-3g.L-1

.10-3 c'est 10 puissances -3

Dans ce cas, je comprends mieux et votre méthode est juste. Le calcul de s est correct !

ok, merci.

voici la suite.

Dans un tube, mélanger 1ml d'iodure de potassium ( k+ ; I- ) et 3ml d'eau distillé. Ajouter 1 à 2 gouttes de nitrates de plomb (Pb2+ ; 2NO 3-)

1) Noter les observations
2) Ecrire l'équation bilan
3) Chauffer le tube, noter les observations et laisser refroidir. Noter les observations
4) Comment évolue la solubilité du précipité avec la température ?
5) La réaction de dissolution est-elle endothermique ou exothermique ?

1) On observe un précipité jaune
2) l'équation bilan: 2( K+ + I- )+ Pb2+ + 2NO3- ----> PbI3 + 2K+ + 2NO3-
3) Quand on chauffe les tubes on contaste que la solution devient incolore. Lorsqu'on le laisse refroidir, on constater l'apparition de "paillettes" dorées
4) Je n'ai pas compris cette question
5) Pour moi la réaction de dissolution est endothermique car: un précipité dégage de la chaleur, si on le chauffe, il ne peut y avoir de réaction.

Q2 : A revoir, généralement on ne fait pas figurer les ions qui ne réagissent pas (ions spectateurs) et c'est PbI2 qui se forme (le solide formé est électriquement neutre).
Q3 : Bien.
Q4 : On vous demande si le solide (PbI2) se dissout mieux ou moins bien lorsqu'on chauffe (si sa solubilité augmente c'est qu'il se dissout mieux).
Q5 : A revoir. Dire qu'un précipité dégage de la chaleur n'est pas très correct, à rectifier.

2) je pense que c'est 2KI + Pb(NO3)2 → PbI2 + 2KNO3

4) La solubilité augment car la solution devient incolore

5) C'est endothermique car on fait chauffer la solution. Les combinaisons endothermiques se forment grâce à l'absorption de la chaleur.

Non, votre équation était bonne sauf qu'il fallait enlever les ions spectateurs ( K+ et NO3-) et c'est PbI2 qui se forme !

ok j'ai compris, en faite c'est : 2( K+ + I- )+ Pb2+ + 2NO3- ----> PbI3
Sinon, le reste est juste svp ?

Mais non, c'est Pb2+ + 2 I- = PbI2 (il se forme PbI2 et pas PbI3) !!!

Bonjour, merci. Voici la suite:

Dans 2 tube à essais différents A et B, on introduit 1ml de bromure de potassium, 5ml d'eau distillé et 2 gouttes de nitrates d'argent
Le tube A servira de témoin

1) Agiter les 2 tubes et noter les observations
2) Ecrire l'équation bilan de la transformation chimique
3) Chauffer le tube B et noter les observations
4) Comment évolue la solubilité du précipité avec la température ?
5) La réaction de dissolution est-elle endothermique ou exothermique ?

1) Le tube A et B deviennent troubles
2) l'équation bilan: K+ + Br- + Ag+ + No3- ----> KBr+AgNO3
3)En chauffant le tube B on constate qu'il devient beaucoup plus trouble que le A
4) Le solide PbI2 se dissout moins bien lorsqu'on le chauffe ce qui explique pourquoi il devient plus trouble
5) Pour cette question, je pense que c'est la même chose que l'expérience précédente: C'est endothermique car on fait chauffer la solution. Les combinaisons endothermiques se forment grâce à l'absorption de la chaleur.

Bonjour Claire,
Q1 : le tube A sert de témoin, qu'y a-t-il dedans ? je ne comprends pas votre énoncé.
Q2 : Votre équation est à revoir car il y a réaction entre les ions Ag+ et Br- (les deux autres ions sont spectateurs).
Q4 : à revoir car ce n'est plus le PbI2 qui est le précipité.
Q3 et Q5 :vos deux réponses sont contradictoires, si vous avez observez l'apparition d'un trouble(précipité) en chauffant, votre réponse à la Q5 n'est pas correcte.
A vous de corriger vos erreurs, nous attendons vos réponses pour continuer à vous aider.

Dans 2 tube à essais différents A et B, on introduit 1ml de bromure de potassium, 5ml d'eau distillé et 2 gouttes de nitrates d'argent
Le tube A servira de témoin

On met la même chose dans les 2 tubes, sauf que par la suite, on ne touche plus au tube A. Le tube B on le fait chauffer.



1) On mélange les deux tube, et comme ils ont la même contenance, on obtient le même résultat: trouble.

2) Est-ce que c'est:
AgNO3 + KBr ----> AgBr + KNO3 ????

3) On chauffe le tube B et on constate qu'il devient plus trouble

4) Le solide AgBr se dissout moins bien lorsqu'on le chauffe ce qui explique pourquoi il devient plus trouble

5) Par déduction, c'est exothermique. Reste à justifier. Le phénomène est dit exothermique s'il produit de la chaleur. En chauffant le tube B, j'ai pu observer des bulles (comme des petites explosions) avec de la fumée... c'est la cause de ce phénomène ?

Rebonjour Claire,

Q2) Les ions NO3- et K+ sont spectateurs, vous n'avez pas à les mettre dans votre équation.
Q3 et Q4) C'est bon.
Q5) D'après votre expérience, on voit que dans ce cas, la dissolution est défavorisée par une augmentation de température (contraire de la première partie), c'est donc une réaction exothermique.

Ok, donc si les ions NO3- et K+ sont spectateurs je pense que c'est :
Ag+ + Br- ----> AgBr