SOS physique-chimie

Bonjour à tous.

Voici l'énoncé " Un comprimé d'aspirine effervescente contient, entre autres composants, de l'acide acétylsalicylique C9H8O4, de l'acide citrique C6H8O7 et de l'hydrogénocarbonate de sodium NaHCO3. L'hydrogénocarbonate de sodium est un solide ionique. Lorsque le comprimé est introduit dans l'eau, une réaction se produit entre l'acide acétylsalicylique et l'ion hydrogénocarbonate. Il se forme de l'eau, du CO2 et l'ion acétylsalicylate C9H7O4^- "

On me demande d'abord d'écrire l'équation de cette réaction. J'ai alors pensé à la suivante :

C9H8O4 + NaHCO3 + C6H8O7 ( excès ) --> 10 H2O + 6 CO2 + C9H7O4^-

Je ne suis pas sur, et encore moins sur les nombres stoechiométriques ..


Ensuite, on me demande pourquoi parle-t-on d'aspirine effervescente. J'ai donc écris " On parle d'aspirine effervescente car c'est un comprimé conçu pour se fragmenter et se dissoudre rapidement dans l’eau ou dans un autre liquide et ceci en libérant du dioxyde de carbone (CO2), libération cause de l'effervescence et de la fragmentation. Les comprimés effervescents sont principalement utilisés comme médicaments et ils contiennent alors au moins un principe actif.
En plus du principe actif et des excipients utilisés pour les autres types de comprimés, les comprimés effervescents contiennent, entre autres, de l'acide nitrique, des bicarbonates ou carbonates comme le bicarbonate de sodium.
Quelques fois, le principe actif peut jouer le rôle de carbonate ou bicarbonate ou d’acide. C’est le cas de l’acide ascorbique (vitamine C) ou de l’acide acétylsalicylique (Aspirine). Nous sommes donc dans ce cas, en présence d'aspirine effervenscente.

On me donne ensuite quelques données " La notice de ce médicament indique qu'un comprimé effervescent contient 324 mg d'acide acétylsalicylique, 1,625 g d'hydrogénocarbonate de sodium et 0,965 g d'acide citrique "

Et là, je bloque sur les questions suivantes :

a) Quelle est la quantité de matière d'ion hydrogénocarbonate nécessaire pour réagir avec la totalité de l'acide acétylsalicylique contenu dans ce comprimé ?
b) Quelle est la masse d'hydrogénocarbonate de sodium correspondante ?
c) Comparer avec la masse NaHCO3 effectivement contenue dans le comprimé et conclure.


Je suis prêt à engager une réfléxion avec vous, je ne viens pas pour qu'on me donne les réponses directements !

Merci d'avance à tous, et passez d'agréables fetes de fin d'années !

bonjour,

alors commençons par votre équation. comme vous le savez une équation doit être ajustée au niveau du nombre d'atomes mais également au niveau des charges. or dans votre équation à gauche vous êtes neutre et à droite vous avec un signe négatif. il faut donc rectifier votre équation.
la réaction à considérer est celle de l'acide acétylsalicylique C9H8O4 avec l'hydrogénocarbonate HCO3^- (les ions Na+ ne participent pas à la réaction, ainsi que l'acide citrique). proposez moi une nouvelle équation en tenant compte de mes indications.

C9H8O4 + HCO3^- --> H2O + CO2 + C9H7O4^-

Elle me semble ajuster. On a 10 C ; 9 H ; 7 O et une charge négative de chaque coté

pour ce qui est de l'équation nous sommes d'accord.
pour ce qui est de la réponse sur l'effervescence nous sommes également d'accord bien que votre réponse soit peut-être un peu trop complète. dire que le comprimé est effervescent car il y a un dégagement de CO2 me semble suffisant.

maintenant essayons de résoudre cet exercice.
question a) on vous demande la quantité de matière de HCO3- qu'il faut pour consommer complètement C9H8O4. je vous propose dans un premier temps de déterminer la quantité de matière initiale de C9H8O4 avec les données de l'énoncé et les bonnes masses molaires. je vous laisse essayer.

D'accord, j'ai une proposition :

n ( C9H8O4 ) = m / M

M ( C9H8O4 ) = 9 x M(C) + 8 x M(H) + 4 x M(O) = 9 x 12 + 8 x 1 + 4 x 16 = 180 g.mol-1

On a donc n = m/M = 0,324 / 180 = 1,8.10-3 mol d'acide acétylsalicylique

très bien.
maintenant, dites moi comment on peut déduire la quantité de matière de HCO3- à partir de la quantité de C9H8O4.

Un tableau d'avancement ..?

Je n'ai pas beaucoup d'idées .. On peut peut-être calculé la quantité de matière d'hydrogénocarbonate, mais après, pour déterminer celle de l'ion, je ne sais pas ...

c'est l'équation de la réaction qui va vous mettre sur la voie. les nombres stœchiométriques sont de 1 pour C9H8O4 et pour HCO3-. donc si C9H8O4 doit être consommé entièrement, sachant qu'il y en a 1,8.10^-3 mol, combien faut-il de HCO3-?
cela vous aide-t-il?

Ah d'accord ! Donc il faudrait alors 1,8.10-3 mol d'ions HCO3^- pour réagir avec la totalité de l'acide acétylsalicylique contenu dans ce comprimé !

c'est juste.

maintenant question b) vous devez trouver la masse de NaHCO3 correspondante à une quantité de 1,8.10^-3 mol de HCO3-. Avez-vous une idée?

Il faut peut-etre chercher la quantité de matière de Na+ et l'ajouter à HCO3^- ..

non,
NaHCO3 est un solide qui se dissout dans l'eau suivant l'équation: NaHCO3 = Na+ + HCO3-. si lors de la dissolution on obtient 1,8.10^-3 mol de HCO3-, combien y avait-il de NaHCO3 sachant que les coeff stoechiométriques sont tous de 1?

On a donc NaHCO3 = Na+ + HCO3^-
= 1,8.10-3 + 1,8.10-3 puisque les coefficients stoechiométriques sont les mêmes
= 3,6.10-3 mol

vous faites erreur. peut-être qu'en faisant un tableau d'avancement vous le verrez mieux:

NaHCO3 = Na+ + HCO3-
état initial 1,8.10^-3 0 0
état intermédiaire 1,8.10^-3 - x x x
état final 0 1,8.10^-3 1,8.10^-3
(sel complètement dissous)

on a donc n(HCO3-) = n(NaHCO3) = 1,8.10^-3 mol

vous pouvez donc en déduire la masse de NaHCO3 nécessaire pour consommer tout C9H8O4 et comparer le résultat à la valeur donnée.

Je ne comprends pas .. Dans mon tableau d'avancement j'ai


Equation chimique Na^+ + HCO3^- --> NaHCO3
E . I ? 1,8.10-3 O
E . Intermédiaire
E . F


On a bien besoin de la quantité de matière de Na^+ pour compléter ce tableau non ?