Formation de carbonate d'argent

[Laura]

Bonjours, j'ai un exercice de chimie , et j'ai beaucoup de difficulté en chimie :/ voici l'énoncé:

Le volume Vo = 10,0 mL d'une solution de nitrate d'argent, de concentration en ions argent 0,050 mol.L-1, est ajouté au volume V1 d'une solution de carbonate de sodium, dont la concentration en ions carbonate CO3^2- est 0,20 mol.L-1.

a) Il se forme un précipité de carbonate d'argent. Quelle est sa formule sachant que cette espèce chimique est éléctriquement neutre ?
b) Ecrire l'équation chimique de cette précipitation
c) Dresser un tableau d'avancement pour savoir si les proportions initiales sont stoechiométriques dans le cas où V1 = 2,0 mL.
d) Donner alors le bilan de matière à l'état final.
e) Quel devrait être le volume V1 pour que le mélange soit dans les proportions stoechiométriques ?


Si vous pouvez m'aider s'il vous plait je suis perdu .

[SoS(13)]

Bonjour Laura,
Précisez les points qui vous posent problème et nous vous apporteront l'aide nécessaire.
Pour trouver la formule demandée, il faut rechercher les ions présents dans le composé et les prendre en proportions telles que l'ensemble soit neutre.
Bonne recherche, j'attends vos réponses.

[lolo]

Bonsoir, je m'intéresse aussi à cette exercice et je voudrais avoir plus de renseignements.
Moi j'ai trouvé que nitrate d'argent a AgNO3 comme formule et que carbonate de sodium a NaCO3.
Mais je ne sais pas comment trouvé la formule de cette espèce.
J'ai additionné les 2 formules mais cela me donne rien d'intéressant.
Pouvez vous m'aider

[SoS(11)]

Bonsoir,

Pour trouver la bonne réponse il faut passer par les formules ioniques.
AgNO3 est exact car En vertu de l'électroneutralité une fois en solution aqueuse il y aura 1 Ag+ pour 1 ion NO3- une charge + pour une charge - dans chaque ion.
En revanche pour le carbonate de sodium vous vous trompez. Trouvez la formule de chaque ion et revenez nous voir.

[lolo]

Bonsoir,
On me dit dans l'énoncé qu'il y a des ions carbonates CO3²- .
Il y a donc Des ions carbonates et de sodium. Donc cela donne des ions Na+ et CO3²-.
Mais cela revient à la formule de Na2CO3 ?
Ah je suis désolé j'ai oublié de rajouter Na2 , désolé faute de frappe.

[SoS(11)]

Parfait, cette fois ci vous avez les bonnes formules.

Pour trouver celle du précipité trouvez les ions responsables de la réaction de précipitation et voyez dans quelle proportion ils doivent réagir pour respecter l'électroneutralité.
Vous trouverez alors la formule du précipité.

[lolo]

Les ions responsables sont CO3²- et Ag+ .
Donc la formule sera 2Ag CO3 ?

[SoS(11)]

Oui on note Ag2CO3(s)

Vous pouvez désormais continuer er revenir si nécessaire.

[lolo]

Merci donc je pourrais écrire que l'équation chimique est Ag+ + CO3 ²- ----> Ag2CO3 (s)

[SoS(11)]

Oui, avec les coefficients stoechiométriques ce sera parfait

A bientôt

[lolo]

Avec les coefficients : 2Ag + CO3 ²- --> Ag2CO3 ??

[SoS(11)]

C est parfait.

A bientôt.

[lolo]

Merci pour votre aide et j'ai encore un problème cette fois c'est la question e)
Il faut trouver V1 pour que le mélange soit dans les proportions stoechiométriques .
Donc j'ai d'abord calculé la quantité de matière des ions Ag+ qui est n= 5.10-4 mol.
Et il faut que je trouve n pour les ions CO3 mais je ne sais pas comment faire.

[SoS(11)]

Trouvez ce que signifie, les réactifs sont dans les proportions stoechiométriques et vous aurez fait la moitié du chemin.
Regardez dans votre cours cela doit y être.
Pour la quantité de matière d'ions Ag+ c'est juste.
A bientôt.

[lolo]

Si les quantités de matières sont nulles à l'état final alors ils étaient dans les proportions stoechiométriques à l'état initial.
Mais je ne vois toujours pas . Dans le cas où V1=2,0mL le réactifs limitant est 2Ag+ mais ce n'étaient pas dans les proportions stoechiométriques. Donc je dois utiliser CO3 ²- comme réactif limitant ? Pour ensuite obtenir 0 à l'état final