La phénolphtaléine

[Clara-Lou S]

Bonjour,

J'ai un exposé à faire ayant pour ordre de répondre à la problématique suivante:
Comment la phanolphtaléine passe-t-elle du rose à l'incolore lorsque le pH diminue?

J'ai cherché un peu partout mais les informations toruvées ne sont pas vraiment intéressantes.
J'ai structuré mon exposé en deux parties:

I. Présentation de la phénolphtaléine (histoire, etc....)

- formule chimique: C20H14O4
- c'est un indicateur de pH qui devient rose en milieu acide
- découverte et synthétisée en 1871 par Adolf Von Baeyer, un chimiste allemand (qui a aussi synthétisé l'indigo)
- elle a été synthétisée par condensation d'anhydrine phtalique sur deux équivalents de phénol
- son symbole est noté φφ (phi-phi)
- phénolphtaléine ou 3,3-bis(4-hydroxyphényl)-1-(3H)-monobenzofuranone
-fait partie de la famille des phtaléines, c'est-à-dire les indicateurs colorés qui dérivent du triphénylméthane et qui possèdent un cycle lactone R-COO-R
- le virage de cet indicateur se fait en milieu basique. Sa zone de virage est située entre un pH de 8,2 et 10,0 (donc c'est un marqueur pour les solutions basiques)

II. Comment la phénolphtaléine passe-t-elle du.... etc.

- on note une modification de la structure chimique de la molécule ( la modification se fait lors du passage de la forme protonée en milieu acide à celle déprotonée en milieu basique.)

Après ça je suis complètement perdue, je n'ai aucune information claire à ce propos.... Pouvez-vous m'aider s'il vous plaît?

[SoS(13)]

Bonsoir Clara-Lou,
Votre recherche a été très fructueuse, vous ne pouvez faire mieux.
Au niveau de la présentation, faites glisser indicateur de pH et zone de virage dans la seconde partie, vous pouvez illustrer ce propos avec cette zone représentée sur une échelle de pH.

[Clara-Lou S]

D'accord, très bien. Mais mon exposé ne semble pas trop.... disons.... frugal?
J'ai l'impression qu'il manque une tonne d'informations qui pourraient être intéressantes et ça m'énerve....

[SoS(17)]

Bonjour Clara-Lou,

Pour étoffer votre exposé, des formules seraient les bienvenues. Vos connaissances de première sont un peu justes pour expliquer ce qui se passe mais vous pourriez repérer le changement de structure entre la forme acide et la forme basique de cet indicateur coloré.
Vous devriez pouvoir montrer que la forme acide libère un proton, que la forme basique le capte, c'est-à-dire l'échange de proton entre les deux espèces conjuguées.
Et pourquoi ne pas faire une petite manipulation pour montrer ce magnifique rose fuchsia ? le faire virer à l'incolore ou inversement ?

[Clara-Lou S]

Ah en effet, ce serait une bonne idée.... Merci beaucoup en tous cas.
Je suis censée faire cet exposé avec 3 autres personnes mais on ne s'en sortait pas trop.