SOS physique-chimie

Bonjour.
Etant assez faible en chimie je cherche un peux d'aide pour un exercice dont je suis bloqué à la première question.
En espérant un peu d'aide de votre part.
Exercice: On dispose d'une espèce inconnue CxHyOz de masse molaire M=72 g.mol-1 dont la composition massique est:
%C=66,7% ; %H=11,1% ; %O=22,2%

Calculer les nombres X,Y et Z. En deduire la formule brute.
Je donne juste la première question car je pense que c'est injuste de répondre à toutes mes questions.
Je vous remercie d'avance pour vous être attardé sur mon cas.

Bonjour Corentin, il s'agit d'une mise en équation mathématique. Il suffit de traduire en équation les phrases données :

corentin 1s a écrit : la composition massique est: %C=66,7% ; %H=11,1% ; %O=22,2%

Cela signifie que la masse totale de la molécule ou la masse molaire est composée à 66, 7 % de masse de carbone. ou masse molaire de carbone. Sauriez-vous mettre en équation juste cette dernière phrase ? Pour vous aider vous devez faire apparaître dans l'équation, x, M, Mc (masse molaire du carbone) et 66,7 %.

supposons qu'on a une mole. Donc la masse m est de m=72g.
On déduit les masses de m_c, m_h et m_o, respectivement
m_c=66.7%*72g
m_h=8g
m_o=16g
pour une mole de CxHyOz
on a
n_c=m_c/M_c=4 mol
n_h=8/1=8 mol
n_o = 16/16=1 mol
on cherche donc le rapport entre n_c, n_h et n_o.
on voit qu'on a 4 fois plus de n_c que de n_o, 8 fois plus de n_h que de n_o.
Donc la formule sera de la forme C_4xH_8xO_x
now faut trouver x.
m_c+m_h+mo=72
n_cM_c+n_hM_h+n_oM_o=72
4n_o*M_c+8n_oM_h+n_oMo=72
soit
4n_o*12+8n_o+n_o*16=72
et on déduit n_o=72/72=1
au final on a donc la formule
C4H8O1
C'est ce que jai trouvé hier. Est-ce juste ?

Bonjour
Apparament votre calcul est juste puisque la formule brute d'un alcool est CnH(2n+2)O.