SOS physique-chimie

Bonjour!
Je suis en 1ere S et je suis bloquee sur un exercice de chimie organnique que j'ai a rendre pour la rentree!
Voici l'ennonce :

On brule completement une masse m1 d'un alcane A et on recueille une masse m2 =13,2 g de CO2 et une masse m3=6,30g de H20.

On cherche la formule brute de A

Le prof nous a dit de commencer par ecrire l'equation de la combustion complete d'un alcane ayant n atomes de carbone mais je n'arrive pas a equilibrer cette equation. Or je pense que je ne pourrai pas faire la suite de l'exercice si je n'arrive pas a equilibrer cette equation
(CnH2n+2 + O2 --> CO2 + H2O )...

Si vous pouviez me donner un petit coup de pouce, merci d'avance.

Bonjour Frédérique ,

Nous allons vous aider et vous fournir le coup de pouce attendu ..
Pour l'équation : CnH2n+2 +y O2 --> z CO2 + x H2O

Commencez par exprimer z et x en fonction de n. Vous devez savoir que les éléments chimiques se conservent au cours d'une transformation chimique..
Vous pouvez également calculer les quantités de matière de produits...

A vous de nous proposez un début de réponse pour poursuivre ensemble. A bientôt donc sur le forum

Avec votre aide je trouve z = n et x= (n+1)...
Je continue.

Merci pour ce conseil! En suivant votre protocole, je trouve z=n et x=n+1...
Cependant je pense que ce resultat est faux car je n'arrive pas equilibrer le dioxygene (y) dans l'equation! D'ailleurs j'ai essaye avec plusieurs exemples concrets et pour chaque alcane different je trouve un resultat different. J'ai caclule les q.d.m de chaque produit et je trouve 0,3mol pour le CO2 et 0,35mol pour H2O... Je continue de chercher...

Bon courage Frederique