dosage

[Phoenicia]

Bonjour, j'aurais besoin d' aide pour:
On dose un volume V1=20,0 mL d'une solution aqueuse S1 de H2O2 de concentration molaire C1
La solution titrante S2 est du permanganate de potassium de concentration molaire C2=2,00.10puissance -2 mol.L-1
VE=18.2mL
équation= 2 MnO4-+5H2O2+6H+ donne 2Mn2+ +5O2 +8H2O

Dresser le tableau descriptif de l'évolution du système chimique à l'équivalence

2 MnO4- +5H2O2+6H+ donne 2Mn2+ +5O2 +8H2O
n2=C2*V2
C2V2-x=0

Comment je fais pour calculer n de MnO4-?

Le dosage a lieu à la pression atmosphérique normale et à 20°C. Déterminer le volume de dioxygène dégagé lors du titrage de 20,0mL de S1

[SoS(30)]

Bonsoir, la quantité versée à l'équivalence d'ions MnO4- est n(MnO4-) = C2 * VE !!!

[Phoenicia]

Ah d'accord donc MnO4-= 2,00*18.2*10 puissance -3 le tout sur 2= 182*10 puissance -6?

[Phoenicia]

Comment je pourrais calculer le nombre de mol de H2O2?

[SoS(30)]

Je crois que vous avez tout ce qu'il vous faut dans l'énoncé de l'exercice. Nous attendons une proposition, nous ne sommes pas là pour faire votre exercice. Cordialement.

[Phoenicia]

Ah non je ne voulais pas dire H2O2(je l'ai déjà trouvé) mais H+

[SoS(30)]

Et qu'avez -vous trouvé ? Les ions H+ sont mis en excès lors du dosage.

[Phoenicia]

j'ai 0.05 mol

[Phoenicia]

pourquoi ils sont en excès?

[Phoenicia]

après j'utilise PV=nRT?

[SoS(30)]

Les ions H+ sont en excès car rien n'est précisé pour ces ions. En pratique, on verse quelques gouttes d'acide sulfurique concentré par exemple.
Comment avez-vous trouvé 0,05 mol ? Établissez un tableau d'avancement à l'équivalence.
Pour calculer V(O2), effectivement, vous pourrez utiliser la loi des gaz parfaits.

[Phoenicia]

ok et la pression en pascal?

[SoS(30)]

Oui, c'est la bonne unité.

[Phoenicia]

mais dans l'énoncé il n'y a pas la valeur de la pression?

[SoS(30)]

Relisez votre énoncé, on vous dit que l'expérience est réalisée à la pression atmosphérique normale (P = 1013 hPa).