réaction

[Phoenicia]

Bonjour, j'ai besoin de votre aide pour :
Lorsqu'on plonge une lame de cuivre une solution aqueuse solution de nitrate d'argent : Ag+ + NO3-, il se forme un dépôt d'argent sur la lame de cuivre et la solution prend tellement une coloration bleue caractéristique des ions cuivre hydratés.
1. Cette transformation chimique est-elle modélisée par une réaction d'oxydoréduction ou par une réaction acido-basique?
2. Écrire l'équation de la réaction

1. Je pense qu'il faut trouver les couples associés donc Ag+/Ag et NO3-/?

[SoS(29)]

Bonjour.

orsqu'on plonge une lame de cuivre une solution aqueuse solution de nitrate d'argent : Ag+ + NO3-, il se forme un dépôt d'argent sur la lame de cuivre et la solution prend tellement une coloration bleue caractéristique des ions cuivre hydratés.

Vous n'avez pas répondu à la première question s'agit-il d'une réaction acide base ou oxydant réducteur ?
Cependant comme vous cherchez des couples ox/réd je suppose que vous avez opté pour une réaction entre un oxydant d'un couple et le réducteur d'une autre couple.
Vous proposez Ag+/Ag et NO3-/? le réducteur de ce couple est NO.
Vous devez savoir qu'un oxydant réagit avec un réducteur donc aucune chance que l'anion nitrate (NO3-) réagisse avec le cation argent, sinon la solution de nitrate d'argent n'existerait pas.
Donc quels peut être l'autre couple ox/réd ?
Avez vous bien analysé les indices donnés dans l'énoncé ?
Lorsqu'on plonge une lame de cuivre une solution aqueuse solution de nitrate d'argent : Ag+ + NO3-, il se forme un dépôt d'argent sur la lame de cuivre et la solution prend tellement une coloration bleue caractéristique des ions cuivre hydratés
Qu'en déduisez-vous ?

[Phoenicia]

Euh en fait j'ai pas compris votre explication que l'anion nitrate ne peut pas réagir avec le cation argent? Comment savoir que c'est NO?
lame de cuivre C'est Cu²+, dépôt d'argent c'est du Ag+, la coloration bleue signifie H2O? Merci

[SoS(29)]

L'anion nitrate ne peut réagir avec le cation argent car ce sont deux oxydants. Un oxydant ne peut réagir qu'avec un réducteur et inversement.
Le monooxyde d'azote (NO) est le réducteur du couple NO3-/NO ce qui signifie que lorsque le nitrate est réduit (par un réducteur appartenant à un autre couple) il "se transforme" en monooxyde d'azote.
Mais vous n'avez toujours pas chercher ce que vous pourriez déduire des informations que j'ai soulignées dans l'énoncé. C'est évidemment grace à ces information que vous allez déterminer les couples ox/réd agissant c-à-d l'oxydant et le réducteur qui sont en présence quand on plonge la lame de cuivre dans la solution de nitrate d'argent.

Lorsqu'on plonge une lame de cuivre une solution aqueuse solution de nitrate d'argent : Ag+ + NO3-, il se forme un dépôt d'argent sur la lame de cuivre et la solution prend tellement une coloration bleue caractéristique des ions cuivre hydratés.

[Phoenicia]

2 couples sont Ag+/Ag et Cu²+/Cu?

[Phoenicia]

Et est-ce que c'est possible que Ag+ réagit avec NO?

[SoS(29)]

Je vais donc répondre au deux questions en même temps.
Non Ag+ ne peut réagir avec NO pour plusieurs raisons, mais une évidente est qu'il n'y a pas de monooxyde d'azote dans le système chimique et tant que l'anion nitrate ne subit pas une réduction il n'y en aura pas.
Par contre les couples, que vous citez, conviennent :

Ag+/Ag et Cu²+/Cu?

Ag+ est un oxydant et il est bien présent dans la solution de nitrate d'argent et le cuivre Cu est un réducteur et il est aussi bien présent lorsque l'on plonge la lame dans la solution.
IL ne vous reste plus qu'à écrire les deux demi équations électroniques associées à ces deux couples et en déduire l'équation de la réaction qui a lieu entre Ag+ et Cu.

[Phoenicia]

Ok alors Ag+ + 1e=Ag
Cu²+2e=Cu

Cu + 2Ag+ = Ag + Cu2+

[SoS(29)]

Bien.
Donc au prochain énoncé chercher à déterminer quels sont les "indices" qui doivent vous permettre de déterminer quel est l'oxydant du premier couple et quel est le réducteur de l'autre couple qui réagissent ensemble.