soultions aqueuses basiques, acides ou neutres

[Coralie]

Bonjour,
J'ai un gros problème pour en exercice car je n'ai pas de cours correspondant à cet exercice (c'est une méthode d'apprentissage selon notre professeur).
Le sujet : Soit une solution aqueuse d'éthanolate de sodium CH3CH2Na de pH= 11 et de concentration apportée C=1,0x10^-3 à 25°C.
1. Cette solution est-elle acide, basique ou neutre ? J'ai répondu qu'elle était basique car son pH vaut 11 soit 7<11<14,0
2. Evaluer dans cette solution :
a. [H3O+]
b. [HO-]
Comparer les valeurs de ces concentrations à celle de C.
3. Quelle masse de soluté solide a-t-il fallu utiliser pour préparer 100mL de cette solution ? J'avais pensé commencé par calculé n=CxV puis faire m=nxM est-ce bon ?
4. Indiquer le protocole expérimental de la préparation de cette solution. Etant donner que e n'est fait aucune expérience depuis le début du chapitre je ne sais pas comment réaliser le protocle

Merci d'avance de me donner quelques pistes pour que je puisse produire au moins quelque chose.
Coralie.

[SoS(8)]

Bonjour,
J'ai un gros problème pour en exercice car je n'ai pas de cours correspondant à cet exercice (c'est une méthode d'apprentissage selon notre professeur).
Le sujet : Soit une solution aqueuse d'éthanolate de sodium CH3CH2Na de pH= 11 et de concentration apportée C=1,0x10^-3 à 25°C.
1. Cette solution est-elle acide, basique ou neutre ? J'ai répondu qu'elle était basique car son pH vaut 11 soit 7<11<14,0
2. Evaluer dans cette solution :
a. [H3O+]
b. [HO-]
Comparer les valeurs de ces concentrations à celle de C.
3. Quelle masse de soluté solide a-t-il fallu utiliser pour préparer 100mL de cette solution ? J'avais pensé commencé par calculé n=CxV puis faire m=nxM est-ce bon ?
4. Indiquer le protocole expérimental de la préparation de cette solution. Etant donner que e n'est fait aucune expérience depuis le début du chapitre je ne sais pas comment réaliser le protocle

Merci d'avance de me donner quelques pistes pour que je puisse produire au moins quelque chose.
Bonjour Coralie,

Pas de problème pour la 1 : pH>7 donc solution basique. Pour la 2)a. souvenir de Seconde : \([H_3O^+]=10^{-pH}\) ; pour \([OH^-]\) sachez que le produit de la concentration en ions hydronium par celui des ions hydroxyde est toujours égal à \(10^{-14}\)mol/L.
Je vous laisse continuer, revenez si vous en ressentez le besoin...
Coralie.

[Coralie]

Merci à vous pour ces explications, mais j'ai trouvé par moi même toute les réponses.

[SoS(3)]

A bientôt.

SUJET CLOS PAR LES MODÉRATEURS, SI VOUS VOULEZ LE RELANCER VOUS DEVEZ REFORMULER UNE QUESTION !