SOS physique-chimie

on pârt de la decomposition de la nitroglycerine a l etat liquide
il ya au cours de la reaction production de n2 +co2+h2o+o2
les produits sont a l etat gazeux

voici l equation bilan que je trouve
2c3h5n3o9 donne 3n2+6co2+5h2o+0,5o2
il faut que je calcule la chaleur de reaction en utilisant les valeurs moyennes des energies de liaison

a mon avis
Qr=Qvap +Q dissociation +Q formation
j entend par Qdissociation la sommes des energies moyennes des liaisons dans les reactifs
et Qformation la sommes des energies de liaison des produits

suis je sur le bon chemin de reflexion ?

isabelle sti a écrit :on pârt de la decomposition de la nitroglycerine a l etat liquide
il ya au cours de la reaction production de n2 +co2+h2o+o2
les produits sont a l etat gazeux

voici l equation bilan que je trouve
2c3h5n3o9 donne 3n2+6co2+5h2o+0,5o2
il faut que je calcule la chaleur de reaction en utilisant les valeurs moyennes des energies de liaison

a mon avis
Qr=Qvap +Q dissociation +Q formation
j entend par Qdissociation la sommes des energies moyennes des liaisons dans les reactifs
et Qformation la sommes des energies de liaison des produits

suis je sur le bon chemin de reflexion ?

Bonjour Isabelle,

Je suis tout à fait d'accord avec vous : Qvap pour le changement d'état de la nitro (liquide en gaz) + Q(dissociation) + Q(formation). Le calcul est néanmoins un peu compliqué car la formule développée de la nitroglycérine n'est pas simple (elle fait intervenir de plus des charges)...

Si vous avez des difficultés pour la suite, n'hésitez pas à revenir.

bonjour et merci de vos renseignements
si je prends en compte les liaisons
pour q(dissociation)
je trouve 4 liaisons c-c,10 liaisons c-h,6 liaisons o=o, 6 liaisons c=o (1),12 liaisons n-o
4x348+10x415+6x498+6x804+12x360
j ai un total de 17674 kj/mol
l intervention de charge dont vous parlez se passe lors de la dissociation ?
la nitroglycerine pour se decomposer n a pas besoin de o2 forcement n est pas?
je ne l ai pas rajoute dans les reactifs dans l equation bilan
est ce que lors de la dissociation l element h lie au carbone va reagir avec l element o de la liaison o=o
je pensais que cela se passait justement au moment de la reaction c est a dire du passage de la dissociation a la formation.

je m embrouille je m embrouille

isabelle sti a écrit :bonjour et merci de vos renseignements
si je prends en compte les liaisons
pour q(dissociation)
je trouve 4 liaisons c-c,10 liaisons c-h,6 liaisons o=o, 6 liaisons c=o (1),12 liaisons n-o
4x348+10x415+6x498+6x804+12x360
j ai un total de 17674 kj/mol
l intervention de charge dont vous parlez se passe lors de la dissociation ?
la nitroglycerine pour se decomposer n a pas besoin de o2 forcement n est pas?
je ne l ai pas rajoute dans les reactifs dans l equation bilan
est ce que lors de la dissociation l element h lie au carbone va reagir avec l element o de la liaison o=o
je pensais que cela se passait justement au moment de la reaction c est a dire du passage de la dissociation a la formation.

je m embrouille je m embrouille

Bonjour
En ce qui concerne Q(dissociation) il faut avoir la formule semi-développée de la nitroglycérine (à rechercher). Par molécule il y a 2 C-C, 5 C-H, 3 C-O, 6 N-O et 3 N=O (il faut donc multiplier par 2 tous ces nombres car il y a 2 molécules de nitro dans le bilan).
En ce qui concerne les charges, elles n'interviennent pas du tout dans le bilan énergétique (c'est donc comme si la molécule était neutre, donc ne pas s'en occuper). La décomposition se fait sans O2 supplémentaire, donc votre équation bilan est bonne.
Une fois que vous aurez refait le calcul de Q(dissociation) il faudra passer à Q(formation) à partir des atomes de la dissociation pour former les produits de la réaction. Courage, vous êtes sur la bonne voie...

Je reviens simplement sur un point : s'il s'agit d'une décomposition de la nitroglycéine, alors l'équation bilan que vous proposez est juste mais s'il s'agit de la réaction de combustion (oxydation qui est ici explosive) alors il fait faire intervenir le dioxygène de l'air comme pour n'importe quelle réaction de combustion, à vous de voir d'après votre énoncé que je ne connais pas...

bonjour sos 8

si je m en tient a l equation bilan
j ai 2c3h5n3o9 pour qvap est ce que je dois faire 2x57 kj
je nai pas eu votre reponse concernant les valeurs moyennes des energies n=n par rapport a n-n
si je considere quelles sont de 360 kj/mol egalement
j obtiens alors un resultat final de chaleur de reaction de -1751 KJ SI il faut prendre en compte une seule fois les 57k/mol
pour qvap ou bien -1694 KJ s il faut multiplier la chaleur latente de vap par deux
merci pour votre aide

isabelle sti a écrit :bonjour sos 8

si je m en tient a l equation bilan
j ai 2c3h5n3o9 pour qvap est ce que je dois faire 2x57 kj
je nai pas eu votre reponse concernant les valeurs moyennes des energies n=n par rapport a n-n
si je considere quelles sont de 360 kj/mol egalement
j obtiens alors un resultat final de chaleur de reaction de -1751 KJ SI il faut prendre en compte une seule fois les 57k/mol
pour qvap ou bien -1694 KJ s il faut multiplier la chaleur latente de vap par deux
merci pour votre aide

Bonjour,
Oui il y a 2 moles donc pour Q(vap) il faut en tenir compte et multiplier par 2 effectivement. Je n'ai vu aucune question sur N=N par rapport à N-N. En tout cas la formule du diazote est bien N2 ou les 2 atomes d'azote sont séparés par une triple liaison (donc ni une double ni une simple comme vous le suggérez...)
De la même manière, i lfaudra tenir compte des coefficients stoechiométriques pour calculer les chaleurs de formations de 3 N2 + 6 CO2 + etc..
Je n'ai aucune valeur numérique, donc à vous de faire les calculs. Néanmoins la réaction est exothermique donc la valeur de la chaleur de réaction doit effectivement être négative et assez forte.
Bon courage pour la suite...

escusez moi sos 8
Je voulais parler des energies de liaisons n=o et n-o
ont elles la meme valeur merci

isabelle sti a écrit :escusez moi sos 8
Je voulais parler des energies de liaisons n=o et n-o
ont elles la meme valeur merci

Non pas du tout, pour N-O l'énergie de laison est de 210 kJ/mol alors que pour N=O l'énergie de liaison est de 631 kJ/mol.

SUJET CLOS PAR LES MODÉRATEURS, SI VOUS VOULEZ LE RELANCER VOUS DEVEZ REFORMULER UNE QUESTION !