SOS physique-chimie

Pour éviter l'oxydation du vin , les viticulteurs ajoutent du dioxyde de souffre au moût de raisin ou au vin.
La teneur en dioxyde de souffre dans un vin est limité par la loi 210mg.
Le protocole officiel du dosage de SO2 dans le vin impose l'utilisation d'une solution titrante de diiode S' à C' = 1/128 mol par litre.
On prélève V = 25,0 mL de vin, auquel on ajoute de l'acide sulfurique et quelques gouttes d'empois d'amidon.
On dose cet échantillon à l'aide de S'.
A l'équivalence V' eq = 6,2 mL.

1) Etablir l'équation de la réction de dosage ?
2) Pourquoi utilise t'on de l'empois d'amidon ?
3) Etablir un tableau d'avancement permettant de décrire l'évolution du système et retrouver la nature du réactif limitant avant, et aprés l'équivalence ?
4) Déterminer la quantité de diiode introduit à l'équivalence, en déduire la concentration du vin en dioxyde de soufre. est-il en accord avec la loi ?
données: couples oxydant/réducteur: I2/I- et SO4--/SO2

Bonjour Clément,
Vous nous donnez l'énoncé d'un exercice, mais il n'y a pas de questions de votre part.
Formulez vos problèmes et nous vous aiderons à faire votre exercice.
Relisez la charte et n'hésitez pas à nous recontacter.

Désolé, c'est la première fois que je me connecte, j'ai cliqué trop vite sur envoyer
Je n'arrive pas à commencer cet exercice, parce que je ne trouve pas comment établir l'équation de la réaction de dosage

Merci de votre aide

Bonjour Clément,

Je vais maintenant pouvoir vous aider.

Tout d'abord, il n'y a qu'un seul F à soufre.
Ensuite, pour écrire la réaction de dosage, il faut que vous identifier les réactifs; pour cela on vous donne les couples rédox mis en présence lors de cette réaction de dosage qui est une réaction d'oxydoréduction en milieu acide.

Dans l'ordre:
1)Identifier les réactifs
2)Ecrivez les demi-équations électroniques
3)Déduisez-en l'équation de la réaction de dosage.

N'hésitez pas à nous recontacter.

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