L'eau de Javel
Posté : ven. 21 janv. 2011 13:44
Bonjour,
Pourriez vous vérifier l'exactitude ou non de mes réponses aux questions suivantes, svp ?
1.Ecrire l’équation chimique de la réaction du dichlore sur une solution d’hydroxyde de sodium permettant de préparer l’eau de Javel
Cl2 + 2 (Na+ + OH-) → (Na+ + ClO-) + (Na+ + Cl-) + H2O
2. On veut préparer 100 L d'eau de Javel à 48° chl.
1° chl correspond au volume (en L) de dichlore gazeux Cl2(mesuré dans les conditions de température et de pression où le volume molaire d'un gaz est de : 22,4 L.mol−1 ) nécessaire à la fabrication de 1 L d'eau de Javel.
a) Calculer le volume de dichlore nécessaire pour préparer les 100 L d’eau de Javel à 48° chl.
Sachant qu’un litre d’eau de Javel libérera potentiellement 48 L de dichlore gazeux, on peut penser que 100L de Javel délivreront 4 800L de dichlore gazeux dans les conditions citées précédemment.
b) Calculer la masse de dichlore correspondant à ce volume.
La masse de dichlore correspondant au volume de 4 800L sera égal à :
n = m/M = 4 800/22,4 ≈ 214,29 mol
c) En déduire la masse de soude caustique nécessaire.
22,4 litre de dichlore gazeux ont une masse de 71g.
→ M(Cl2)=2 x 35,5 = 71g/mol
m = n * M = 214,29 * 71 ≈ 15 214g = 15,2 kg
Données : masse molaire (g.mol−1) : Cl : 35,5, Na : 23 ; O : 16 ; H : 1.
Pourriez vous vérifier l'exactitude ou non de mes réponses aux questions suivantes, svp ?
1.Ecrire l’équation chimique de la réaction du dichlore sur une solution d’hydroxyde de sodium permettant de préparer l’eau de Javel
Cl2 + 2 (Na+ + OH-) → (Na+ + ClO-) + (Na+ + Cl-) + H2O
2. On veut préparer 100 L d'eau de Javel à 48° chl.
1° chl correspond au volume (en L) de dichlore gazeux Cl2(mesuré dans les conditions de température et de pression où le volume molaire d'un gaz est de : 22,4 L.mol−1 ) nécessaire à la fabrication de 1 L d'eau de Javel.
a) Calculer le volume de dichlore nécessaire pour préparer les 100 L d’eau de Javel à 48° chl.
Sachant qu’un litre d’eau de Javel libérera potentiellement 48 L de dichlore gazeux, on peut penser que 100L de Javel délivreront 4 800L de dichlore gazeux dans les conditions citées précédemment.
b) Calculer la masse de dichlore correspondant à ce volume.
La masse de dichlore correspondant au volume de 4 800L sera égal à :
n = m/M = 4 800/22,4 ≈ 214,29 mol
c) En déduire la masse de soude caustique nécessaire.
22,4 litre de dichlore gazeux ont une masse de 71g.
→ M(Cl2)=2 x 35,5 = 71g/mol
m = n * M = 214,29 * 71 ≈ 15 214g = 15,2 kg
Données : masse molaire (g.mol−1) : Cl : 35,5, Na : 23 ; O : 16 ; H : 1.