Le zinc
Posté : lun. 10 janv. 2011 15:41
Bonjour,
Pourriez vous me dire si mes réponses (en bleu) aux questions suivantes sont justes svp/merci ?
L’ion zinc Zn^2+ et le zinc métallique constituent le couple rédox de demi-équation : Zn^2+ + 2e^− = Zn :
a) Zn2+ est un oxydant car il peut gagner des électrons.
b) Zn est un réducteur car il peut céder des électrons.
c) La demi-équation écrite dans le sens gauche-droite est une réaction de réduction car elle correspond à un gain d’électrons.
d) La demi-équation écrite dans le sens droite-gauche est une réaction d’oxydation car elle correspond à une perte d’électrons.
e) Dans cette réaction, quel est le réducteur ? quel est l’oxydant ? quels sont les couples redox mis en jeu ?
Dans cette réaction le réducteur est le zinc et l’oxydant est H+ ; les couples redox mis en jeu sont Zn2+ / Zn et H+ / H2.
f) Ecrire l’équation de la réaction.
Equation de la réaction : Zn + 2H+ = Zn2+ + H2.
Pourriez vous me dire si mes réponses (en bleu) aux questions suivantes sont justes svp/merci ?
L’ion zinc Zn^2+ et le zinc métallique constituent le couple rédox de demi-équation : Zn^2+ + 2e^− = Zn :
a) Zn2+ est un oxydant car il peut gagner des électrons.
b) Zn est un réducteur car il peut céder des électrons.
c) La demi-équation écrite dans le sens gauche-droite est une réaction de réduction car elle correspond à un gain d’électrons.
d) La demi-équation écrite dans le sens droite-gauche est une réaction d’oxydation car elle correspond à une perte d’électrons.
e) Dans cette réaction, quel est le réducteur ? quel est l’oxydant ? quels sont les couples redox mis en jeu ?
Dans cette réaction le réducteur est le zinc et l’oxydant est H+ ; les couples redox mis en jeu sont Zn2+ / Zn et H+ / H2.
f) Ecrire l’équation de la réaction.
Equation de la réaction : Zn + 2H+ = Zn2+ + H2.