SOS physique-chimie

Bonjour,

j'ai un exercice a faire mais j'ai un gros doute !

Une solution de soude réagit avec une solution de chlorure de fer II en donnant un précipité vert d'hydroxyde de fer II

1) Choisir les bonnes formules

Solution de soude : Na+ OH-
Solution de chlorure de fer II : Fe2+ 2Cl-
Précipité : Fe(OH)2

Le truc c'est que je comprends pas comment on peux faire réagir des ions ensemble... a moins que ce soit grâce a l'interaction électrique ?

2) Écrire l'équation de réaction


C'est bien 2OH- + Fe2+ -> Fe(OH)2 ?


Dernière question hors exercice :

Pour notre TPE on voudrait extraire ou synthétiser l'arôme de la canelle, mais nous ne savons pas qu'elle sont les composants de la canelle qui contiennent cette arôme (benzaldéhyde... etc) donc savez vous quelle est l'élément qui le contient ?

Merci =)

Bonjour Jérémy,
Vos équations sont exactes.
En ce qui concerne la canelle, je cherche dans mes livres et je vous donne une réponse dans quelques instants.
A tout de suite.

D'accord merci

Je vous pose en passant la suite de l'exo pour vérifier :

3) on fait réagir 10mL de soude a 0.10mol.L-1 avec 10mL de solution de chlorure de fer II a 0.10mol.L-1

a) Calculer les quantités de matière des réactifs.

Je trouve n(soude)=1.0x10^-3
et aussi n(chlorure)= 1.0x10^-3

Par contre comme c'est 2HO- + Fe2+ -> Fe(OH)2 je fais comment ?

car après a la b) ils demandent le tableau d'avancement donc je pense que la question a) s'arrête a ce que j'ai écris ?

Merci encore

Rebonjour Jérémy,
En ce qui concerne le calcul des quantités de matières, vous avez raison mais il manque les unités dans vos deux réponses.
Pour la suite (question b), il faut faire un tableau d'avancement.
Nous attendons vos réponses pour continuer à vous aider.
A tout de suite.

Re bonsoir,

j'ai donc mis qu'il a y a l'etat initial :
1.0x10^-3 mol d'ions fe3+, na+, ho-
et 2.0x10^-3 mol d'ions cl-
Le tableau d'avancement indique xmax=0.50x10^-3mol.

Il vaut revoir vos calculs de quantités de matière :

n(OH^-) = n(Na^+) = n(soude) = 1.10^-3 mol
n(Fe^2+) = n(chlorure de fer II) = 1.10^-3 mol
n(Cl^-) = 2n(chlorure de fer II) = 2.10^-3 mol

A vous de faire la suite. Nous attendons vos réponses.

Il me semble que ce que vous venez de dire c'est ce que j'ai trouvé ^^

et quand je fais le tableau d'avancement Fe2+ + 2OH- -> Fe(OH)2

Je trouve xmax=0.50x10^-3 pourtant

Oui, effectivement, je suis d'accord.
Vous aviez simplement fait une erreur en inversant Fe^2+ et Fe^3+.
Vos calculs sont bons.
Avez-vous d'autres questions ?

Ah oui effectivement.

Je n'ai pas d'autres mis a part si vous avez trouver quelque chose sur la canelle ?

merci

Excusez-moi, j'avais oublié.
Je cherche dans mes documents et je vous donne des infos dans quelques instants.
A tout de suite.