SOS physique-chimie

j ai a nouveau besoin de votre aide

j ai une concentration de h2o2 donne en volume 1l itre de solution donne 110l de dioxygene
il fallait calculer la concentration molaire de h2o2 qui tire 110 volumes
apres avoir etablit l equation bilan
j ai trouve [h202]=9.82mol/litre
on en preleve 5ml et l on rajoute 0.995 ml d eau pour obtenir 1000ml de solution
il faut trouver la concentration molaire de cette solution
la je bloque
faut il reecrire une nouvelle equation bilan
(h2o2) +(h2o )
je calcule pour 5ml de h2o2 une concentration molaire de 0.0491 mol
faut il applique la regle C(h202)xv(h202)=C(h20)xV(h2o)
soit C(h202)xV(h202)/Vh20
je suis un peu perdue

Isabelle,
Quand vous ajoutez de l'eau à une espèce, vous faites une simple dilution. Il n'y a donc pas d'équation à écrire.
Les 0.0491 mol que vous avez calculé ne correspondent pas à une concentration...
Reprenez votre exercice en corrigeant l'unité de "0,0491" et vous serez presque à la fin !
Je vous laisse réfléchir.

escusez moi .est ce que cela veut dire que lorsque pour 5 ml de h202 on a 0.491mol-1de quantite de matiere alors lorsqu on rajoute 0.995l de h20 soit au total 1 litre de solution on trouvera une concentration molaire de 0.491 mol-1/litre .

0,0491 est la quantité en mol.
C'est la quantité d'eau oxygénée qu'il y a au final dans 1 L.
Je vous laisse conclure !

si j applique C=n/v
alors C=0.491 mol-1/1litre
c=0.491mol-1/litre
MERCI ENCORE POUR VOTRE AIDE

Oui, mais ce n'est pas 0.491 mais 0.0491 mol/ puisqu'il y avait 0.0491 mol dans 1 L; on peu quand même arrondir ce résultat...

CELA VEUT DIRE QUE DANS 1 LITRE DE SOLUTION ON A 0.0491 DE H202 EN QUANTITE DE MATIERE
ALORS SI [C]=n/v
on a 0.0491mol/1litre soit 0.0491mol/litre
pouvez vous me dire si je me trompe

Non, c'est correct !