Dissolution de l'acide sulfurique (2)

[Alice S]

Bonsoir,
Je suis désolée de poster ce message aussi tard mais en relisant mon exercice pour demain, je me suis aperçue que je ne comprenais plus ce que sos(13) m'a expliqué hier concernant le sujet "Dissolution de l'acide sulfurique".

On cherche à faire une solution de 500 mL avec [H+] = 0,10 mol.L-1
On a l'équation suivante: H2SO4 --> 2H+ + SO42-
On veut n(H2SO4).
Donc: n(H2SO4) = [H+] x V
= ? x 0,500
Votre collègue m'a dit de mettre 0,10 mol à la place du "?" mais je ne comprends pas pourquoi comme dans l'équation on a 2H+. D'après ma logique, on devrait multiplier par 2 cette concentration. Ce qui ferait n(H2SO4) = 0,20 x 0,500 = 0,10 mol.L-1

Merci de me répondre, même brièvement, ça me serait très utile.

[SoS(13)]

Bonsoir Alice,

Vous avez raison, deux fois vaut mieux qu'une.
Reprenons calmement.
D'après l'équation : H2SO4 -->2H+ + ... on a n(H+) = 2 n(H2SO4) donc n(H2SO4) = n(H+)/2 = [H+]V/2 = 0,1*0,5/2 = 0,025 mol.
Votre erreur de raisonnement vient de l'expression :

Donc: n(H2SO4) = [H+] x V

dans laquelle vous écrivez une relation de type n = CV avec le n d'une espèce et le C d'une autre, puis vous faites intervenir le coefficient 2 sans utiliser l'écriture de la réaction.
Avez vous mieux compris ? Sinon posez moi d'autres questions.

[Alice S]

Ok.
Pouvez-vous me confirmer que dans la question suivante, la c), on trouve bien V = 1,35 mL et pour la question d): 0,025 mol.L-1.
Merci

[SoS(13)]

Le volume est bien celui-là car le raisonnement précédent était fort correct.
Par contre n(SO4 2-) = n(H+)/2 donc [SO4 2-] = [H+]/2 = 0,05 mol/L.

[Alice S]

Merci beaucoup ! Bonne nuit ! (J'espère avoir une bonne note à ce Dm !)